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    【题目】今欲用Na2CO3固体配制500mL0.02mol/L的Na2CO3溶液。根据题意填空：

    （1）配制该溶液应选用___mL容量瓶。

    （2）用托盘天平称取___g固体Na2CO3。

    （3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用___搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯___次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用____滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。

    （6）配制好的溶液____（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

    （7）会使所配制的溶液浓度偏高的是____。

    A.在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液

    B.将烧杯中的溶液注入容量瓶后，未洗涤烧杯

    C.加水定容时俯视容量瓶刻度线

    D.在转移溶液时，容量瓶中已有少量的蒸馏水

    【答案】500 1.1 玻璃棒 2-3 胶头滴管 不能 C

    【解析】

    （1）根据配制溶液的体积选取容量瓶；

    （2）根据m=nM=CVM计算碳酸钠的质量；

    （3）根据玻璃棒的作用分析；

    （4）根据该操作对配制溶液的影响分析；

    （5）根据实验操作步骤分析；

    （6）根据容量瓶的功能分析；

    （7）根据操作对溶质的物质的量以及溶液体积并结合分析。

    （1）配制溶液时，应选取稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，该题要配制500mL溶液，容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL的，所以应选500mL的容量瓶，

    故答案为：500；

    （2）m=n×M=c×V×M=0.02mol/L×0.5L×106g/L=1.06g，但托盘天平只能精确到0.1g，故应称量1.1g，故答案为：1.1；

    （3）玻璃棒有搅拌的功能，故选玻璃棒进行搅拌，故答案为：玻璃棒；

    （4）烧杯中沾有溶质，如果不洗涤会造成配制溶液的浓度偏低，所以要洗涤烧杯2-3次，故答案为：2-3；

    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，然后盖好瓶塞摇匀，

    故答案为：胶头滴管；

    （6）容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解固体、稀释溶液或盛放溶液，故答案为：不能；

    （7）A、在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，会导致溶质减少，配制出的溶液浓度偏小，故A不符合；

    B、将烧杯中的溶液注入容量瓶后，未洗涤烧杯，会导致烧杯中的未充分转移的溶质残留在烧杯中，配制出的溶液浓度偏小，故B不符合；

    C、加水定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏低，配制出的溶液浓度偏高，故C符合；

    D、在转移溶液时，容量瓶中已有少量的蒸馏水，因在定容时需要加入蒸馏水，故容量瓶中已有少量的蒸馏水不会影响最终结果，故D不符合。

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    【题目】碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    步骤一：废铜屑制硝酸铜

    如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

    步骤二：碱式碳酸铜的制备

    向大试管中加入碳酸钠和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

    完成下列填空：

    （1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________。

    （2）上图装置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。

    （3）步骤二中，水浴加热所需仪器有_________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是______________________________________________。步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法_______________________________________。

    （4）影响产品产量的主要因素有________________________________________。

    （5）若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_________________(保留两位小数)。

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    【题目】下列反应中，HCl只作氧化剂的是

    A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

    B. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

    C. 2HClH2↑＋Cl2↑

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    ①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③ B的物质的量浓度　 ④ 混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥v(C)与v(D)的比值　 ⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积 　⑨C、D的分子数之比为1∶1

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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    【题目】下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任一类型的是（ ）

    A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    B.C+H2OCO+H2

    C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

    D.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

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    【题目】用多孔石墨电极完成下列实验。下列解释或推理合理的是

    实验

    现象

    I中，a.b两极均有气泡产生

    II，a极上析出红色固体

    III，a极上析出灰白色固体

    A. Ⅰ中电解一段时间后，c(Na2SO4)一定增大

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    C. Ⅲ中，只可能发生反应2Ag++Cu===Cu2++2Ag

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    A. a 点所得溶液中：2c(H2SeO3)+c(SeO32)＜0.1 molL1

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    【题目】Ⅰ、化学实验是化学学习的重要内容，根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

    （1）用天平称取______ g NaOH。配制过程中所需玻璃仪器除了胶头滴管和烧杯，还有_____、______ 。

    （2）溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移。若趁热转移会使溶液的浓度 _____（填“偏大”、或“偏小”，下同）

    （3）有人认为，用这种方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，你觉得他的理由是____________ 。

    Ⅱ.氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药生产、药物合成都需要它。

    （1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察图1后回答下列问题：

    通电后，b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象是变蓝。化学方程式_____

    （2）某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

    ①在A装置中制取氯气，请写出反应的化学方程式 ____________。

    ②漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是 ____________。

    ③装置C的作用是__________。

    （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应发生，可采取的措施是_______。

    ②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有_______ 的洗气瓶。

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