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    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态

    ①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③ B的物质的量浓度　 ④ 混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥v(C)与v(D)的比值　 ⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积 　⑨C、D的分子数之比为1∶1

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

    【答案】B

    【解析】试题分析：：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度不变，当容器中气体的密度不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故②不正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；④该反应是反应前后气体体积有变化的反应，所以气体总物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，故④正确；⑤容器中的气体平均相对分子质量M=m/n，反应前后混合气体的质量不会变化，该反应是一个反应前后物质的量该变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；⑥C、D反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，故⑥错误；⑦总质量始终不变，故错⑧定容容器体积也始终不变，故错⑨生成C、D后，它们的分子数之比始终为1:1，故错

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

    己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是

    A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

    B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

    C. 常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6

    D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)

    A. 1∶2∶3 B. 3∶1∶1 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨． 请回答下列问题：
    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为 ．
    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 ． Y、W的氢化物沸点高的是（写化学式），原因是 ．
    （3）元素W在周期表中的位置 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题:

    （1）F元素名称为_______，在周期表中的位置是_____________。

    （2）用电子式表示D与B以1:1的原子个数比形成的化合物的形成过程__________。

    （3）化合物BD2中存在的化学键为_____键(填“离子”或“极性”或“非极性”)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为______化合物(填“离子”或“共价”)。

    （4）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成。且甲、乙的水溶液均呈碱性，且乙可以用于治疗胃酸过多。则甲、乙反应的离子方程式为____________。

    （5）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。

    （6）B的非金属性___于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论:_________。

    （7）B的最简单氢化物可作为燃料电池的___极，写出熔融碳酸钠介质中负极电极反应式:_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

    （1）m的阴离子结构示意图为____________。

    （2）b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f2 d2的形成过程_______________________。

    （3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号填写）。

    （4）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________（填化学式）。

    （5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________。

    （6）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________。

    （7）k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________。

    （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

    ①丁属于_____________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。

    ②请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
    A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
    B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
    D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL）(标准状况）

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是____________。

    ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设液体积不变）。

    （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__________。

    A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

    （3）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

    ①则下列有关推断正确的是________________。

    A．该反应的化学方程式是：3Z3X+2Y

    B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变

    C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

    D．t0时反应停止，反应速率为0

    ②t0时，Z的转化率为_____________。

    ③若t0=2min，则2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

    A. Q位于第三周期IA族

    B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

    C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

    D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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