Question

【题目】如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

（1）m的阴离子结构示意图为____________。

（2）b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f2 d2的形成过程_______________________。

（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号填写）。

（4）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________（填化学式）。

（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________。

（6）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________。

（7）k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________。

（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

①丁属于_____________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。

②请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________。

Answer 1

【答案】 Cl->O2->Mg2+ KOH>NaOH>Mg(OH)2 KOH+HClO4=KClO4+H2O HNO3 + NH3 = NH4NO3 BeO+2OH-=BeO22-+H2O 离子化合物 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】根据a～m九种元素在周期表中的位置可判断，它们分别是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S，K是Be，p是K，n是Cl。则

（1）硫离子结构示意图为。（2）b的最高价氧化物是二氧化碳，电子式为；过氧化钠的形成过程可表示为。（3）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数 增大而减小，则d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+。（4）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钾和高氯酸，相互反应的化学反应方程式为KOH+HClO4＝KClO4+H2O。（6）c的氢化物氨气和c的最高价氧化物对应水化物硝酸之间反应的化学方程式为HNO3+NH3＝NH4NO3。（7）k的氧化物与氧化铝的性质相似，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为BeO+2OH-＝BeO22-+H2O。（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒，则甲是水，与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，铝与乙反应生成丙，则乙是氢氧化钠，丙是氢气，丁是偏铝酸钠。①偏铝酸钠含有离子键，属于离子化合物；②h单质与乙反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。