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    【题目】下列化学用语描述错误的是（ ）
    A.H2O的电子式
    B.Cl﹣的结构示意图
    C.NH4Cl为离子化合物
    D.质量数为37的氯原子

    【答案】A
    【解析】解：A、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为 ，故A错误； B、氯离子是氯原子得一个电子形成的，故核外有18个电子，核内有17个质子，故结构示意图为 ，故B正确；
    C、所有的铵盐均为离子化合物，故氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，故C正确；
    D、在表示原子时，要讲质量数标在元素符号的左上角，质子数标在左下角，故质量数为37的氯原子为3717Cl，故D正确．
    故选A．
    A、水为共价化合物；
    B、氯离子是氯原子得一个电子形成的；
    C、所有的铵盐均为离子化合物；
    D、在表示原子时，要讲质量数标在元素符号的左上角，质子数标在左下角．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物，下列说法错误的是____(填标号)。

    a．固氮酶是一种蛋白质

    b．固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量

    c．固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动

    d．固氮酶能加快固氮反应的速率

    （2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积之比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线。

    ①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是____(填标号)。

    a．平衡常数

    b．平衡混合物的平均摩尔质量

    c．氢气的转化率

    d．从反应开始至达到平衡状态所需要的时间

    ②图中p1、p2、p3由大到小的顺序为____。

    ③在250 ℃、p2下，H2的转化率为____%(结果保留小数点后一位)。

    （3）据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质。已知：

    ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol

    ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol

    写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式：___。

    （4）下图为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。请据此写出其正极反应的电极反应式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述其中正确的是（ ）

    ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性

    ④Y2－是还原产物 ⑤Y2－具有还原性 ⑥X2＋具有氧化性

    A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最广泛的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出a kJ（a＞0）的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关． ①图1是N2（g）和H2（g）发生反应生成1mol NH3（g）过程中的能量变化示意图，该反应过程是（填“放热”或“吸热”）过程，请写出生成2mol NH3的热化学方程式： ．

    ②已知：

    化学键

    H﹣H

    N≡N

    键能（kJ/mol）

    435

    943

    试根据上表及图1中的数据计算N﹣H键的键能为kJ/mol．
    ③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 10分钟后N2的转化率为15%，则该反应进行到此时共放出的热量为kJ．
    （3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要研究方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ/mol
    CH3OCH3（g）+H2O （g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol
    则：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H3=kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)

    A. 1∶2∶3 B. 3∶1∶1 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。

    下列说法不正确的是

    A. 每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol

    B. 滤液G可以并入滤液E加以利用

    C. 加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解

    D. 由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨． 请回答下列问题：
    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为 ．
    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 ． Y、W的氢化物沸点高的是（写化学式），原因是 ．
    （3）元素W在周期表中的位置 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

    （1）m的阴离子结构示意图为____________。

    （2）b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f2 d2的形成过程_______________________。

    （3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号填写）。

    （4）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________（填化学式）。

    （5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________。

    （6）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________。

    （7）k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________。

    （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

    ①丁属于_____________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。

    ②请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

    A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

    B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

    C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

    D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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