Question

【题目】Ⅰ、化学实验是化学学习的重要内容，根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

（1）用天平称取______ g NaOH。配制过程中所需玻璃仪器除了胶头滴管和烧杯，还有_____、______ 。

（2）溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移。若趁热转移会使溶液的浓度 _____（填“偏大”、或“偏小”，下同）

（3）有人认为，用这种方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，你觉得他的理由是____________ 。

Ⅱ.氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药生产、药物合成都需要它。

（1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察图1后回答下列问题：

通电后，b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象是变蓝。化学方程式_____

（2）某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

①在A装置中制取氯气，请写出反应的化学方程式 ____________。

②漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是 ____________。

③装置C的作用是__________。

（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应发生，可采取的措施是_______。

②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有_______ 的洗气瓶。

Answer 1

【答案】1.0g 250mL容量瓶和玻璃棒 偏大 偏大 由于NaOH固体极易溶解潮解，无法精确称取1.00gNaOH固体 Cl2 +2KI = I2 +2KCl MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2O 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 冷却B装置 2HCl +Ca（OH）2 =CaCl2 +2H2O 饱和氯化钠溶液

【解析】

Ⅰ、（1）需用250mL容量瓶配制该溶液，根据m=cVM计算氢氧化钠的质量；根据配制溶液的步骤选择仪器；

（2）根据 分析误差；

（3）要精确配制0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，需用准确称取1.00gNaOH固体；

Ⅱ. （1）氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；

（2）①在A装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气；

②U形管中，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；

③氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠；

（3）①根据信息 “温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2”分析；

②氯气中含有杂质氯化氢，氢氧化钙与氯化氢反应；

Ⅰ、（1）需用250mL容量瓶配制该溶液， m(NaOH)= 0.1mol·L-1 ×0.25L×40g/mol=1.0g；配制过程中用玻璃棒搅拌、引流，用250mL容量瓶定容，所以配制过程中所需玻璃仪器除了胶头滴管和烧杯，还有250mL容量瓶和玻璃棒。

（2）若趁热转移，溶液体积偏小，会使溶液的浓度偏大；

(3). 用托盘天平无法精确称取1.00gNaOH固体，所以无法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液；

Ⅱ.（1）氯气能置换出碘化钾中的碘单质，使试纸变蓝，反应的化学方程式是Cl2 +2KI = I2 +2KCl；

（2）①在A装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式是MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ +2H2O；

②U形管中，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式是2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2O；

③氢氧化钠吸收未反应完的氯气，防止污染空气；

（3）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，所以冷却B装置可以避免此副反应发生；

②氯气中含有杂质氯化氢，氢氧化钙与氯化氢反应，反应方程式是2HCl +Ca（OH）2 =CaCl2 +2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，可避免此副反应的发生。