[题目]某同学购买了一瓶“84消毒液 .包装说明如下.下列分析不正确的是( )A.“84消毒液保存时不能敞口放置.需要密封保存B.该“84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4mol·L-1C.取100mL该“84消毒液稀释100倍后用以消毒.稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1D.欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，下列分析不正确的是（）

A.“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存

B.该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol·L-1

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na+）约为0.04mol·L-1

D.欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为142.8g

【答案】D

【解析】

A.次氯酸钠易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，所以“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存，故A正确；

B.该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为mol·L-1，故B正确；

C. 稀释前NaClO的物质的量浓度约为4mol·L-1，稀释100倍，NaClO的物质的量浓度约为0.04mol·L-1，所以溶液中c（Na+）约为0.04mol·L-1，故C正确；

D. 欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480mL，需用500 mL容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为500 mL ×1.19g/ mL×25%= 148.8g，故D错误；选D。

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（3）砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25 ℃)为Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步电离的平衡常数表达式为Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的离子方程式为AsO43－+H2OHAsO42－+OH-，该步水解的平衡常数(25 ℃)为____。