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    【题目】以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 打浆步骤，将电石渣配制成溶液

    B. 氯化步骤，发生的主要反应 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

    C. 转化步骤，发生复分解反应，将所得溶液蒸发结晶过滤得 KClO3 晶体

    D. KClO3 晶体中可能混有 KCl、KClO 等杂质

    【答案】D

    【解析】

    A、电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]难溶于水，加水打浆步骤无法将电石渣配制成溶液，选项A错误；

    B. 氯化步骤，发生的主要反应 6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，选项B错误；

    C. 转化步骤，发生复分解反应，KClO3受热易分解，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得 KClO3 晶体，选项C错误；

    D、氯化时反应有部分次氯酸钙产生，根据反应过程物质转化可知，KClO3 晶体中可能混有 KCl、KClO 等杂质，选项D正确。

    答案选D。

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    【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，下列分析不正确的是（ ）

    A.“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存

    B.该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol·L-1

    C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na+）约为0.04mol·L-1

    D.欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为142.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：

    Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

    Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

    Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

    i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

    ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

    iii、X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；

    iv、其他．

    请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

    （1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：

    （2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；

    （3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

    （4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 属于取代反应

    B. 煤气化生成 CO 和H2，再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料

    C. 石油裂解气和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色，褪色原理不同

    D. 苯在一定条件下能与H2 发生加成反应，也能与氯气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

    A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

    D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)

    A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

    B. 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

    C. 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

    D. 此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写热化学方程式：

    （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________。

    （2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______________。

    （3）标准状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，写出H2燃烧的热化学方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有机物的描述正确的是

    A. 组成为C6H14的烷烃中仅能由1种单炔烃加氢而制得的结构有2种

    B. 立方烷( )燃烧的现象与乙烷燃烧的现象相同

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    D. 用碳酸钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。

    已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：

    (1)D溶液为_______________；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是______________(填化学式)溶液。

    (2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率

    v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)

    (3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因__________________________________。

    (4)常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，

    试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=________________(用含a的代数式表示。）

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