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    【题目】有关分子结构的下列叙述中正确的是

    ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

    ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上

    ③12个碳原子不可能都在同一平面上

    ④12个碳原子有可能都在同一平面上

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

    【答案】D

    【解析】试题分析：①乙烯是平面结构，不是直线结构，除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上，故①错误，②正确；③分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故③错误；④正确。答案选D。

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    A. Si B. S C. Cu D. Al

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    B. NaCN是一种弱电解质

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    （1）已知：① Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1

    ②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1

    ③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1

    a=__________。

    （2）工业上，利用蒸馏水吸收尾气中的氯化氢制盐酸。常用沉淀滴定法测定盐酸的浓度：取一定体积的盐酸用标准AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示剂。已知：298 K时Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分别为 1.8×10-10、l.0×10-12。

    若选择K2CrO4为指示剂，使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。当产生黄色Ag2CrO4沉淀时，c(Cl-)=__________ mol·L-1。

    （3）研究反应③最适合的反应温度，四氯化硅的转化率随温度的变化曲线如图所示。

    ①图像中表示SiHCl3(g)的正反应速率小于SiHCl3(g)的逆反应速率的点是__________(填“A”“B”或“C”)。

    ②温度低于500℃时，随着温度升高，四氯化硅的转化率增大，其原因是_________________。

    （4）一定温度下，向2L恒容密闭器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)发生反应③，经过tmin达到平衡。测得平衡体系中H2、SiHCl3(g)的物质的量浓度分别为2mol·L-1、1 mol·L-1。

    （i）从反应开始到平衡时SiCl4的平均速率为__________。

    （ii）在该条件下，H2的平衡转化率为__________。升髙温度，该反应的平衡常数__________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

    （iii）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4(g)和H2(g)（假设硅足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （iv）若平衡后，将容器的体积压缩至1L（硅足量），再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为__________。

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    【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

    （1）基态硼原子的电子排布式为___________________。

    （2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是______________（填序号）

    a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c.两种晶体的B-N键均为共价键

    d.两种晶体均为分子晶体

    e.立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子

    （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________________________________。

    （4）立方氮化硼和金刚石是等电子体，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子配位数为________________，若晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

    （5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有___________mol配位键。

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    【题目】将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是

    A.NO3-B.SO2C.Fe2+D.Fe3+

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    【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图。下列说法正确的是

    A. 放电时，负极发生还原反应

    B. 放电时，正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

    C. 放电时，OH-移向镍电极

    D. 充电时，将电池的镍电极与外电源的负极相连

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