练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应的产物一定是纯净物的是

    A. 丙烯加聚 B. 丙烯与Br2加成

    C. 丙烯与水加成 D. 丙烷与Br2光照取代

    【答案】B

    【解析】A项，丙烯加聚产物为聚丙烯，是混合物，A错误；B项，丙烯与Br2加成生成1，2-二溴乙烷，为纯净物，B正确；C项，丙烯与水加成生成物有两种：1-丙醇、2-丙醇，C错误；D项，丙烷与Br2光照取代，不确定为几氯取代，生成物有多种，D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关分子结构的下列叙述中正确的是

    ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

    ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上

    ③12个碳原子不可能都在同一平面上

    ④12个碳原子有可能都在同一平面上

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题：

    （1）图2对应的物质名称是___________，其晶胞中的原子数为_________________。

    （2）图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是___________，原因是___________，该物质的分子构型为 ___________，

    （3）k的分子式为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某原电池中一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,则另一极的电极反应式可能是（ ）

    A. H2-2e-=2H+ B. 2H++2e-=H2↑ C. Fe2++2e-=-Fe D. 2Ag++2e-=2Ag

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

    A. Pt极上有64 g Cu析出时，b极产生22.4 L气体

    B. a极的电极反应是2Cl－－2e－= Cl2↑

    C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D. X极是电源负极，Y极是电源正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油主要成分不包括

    A.烷烃B.卤代烃C.环烷烃D.芳香烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242 kJ的能量，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为

    A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．181 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质。请按要求回答下列问题。

    (1)上图装置中的仪器a的名称是______________。

    (2)将产生的二氧化硫通入品红溶液中，可观察到的现象是______________。

    (3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用____________溶液吸收。

    (4)现用18 mol/L的浓硫酸来配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为_____mL，配制时可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧杯　③胶头滴管　④量筒。上述仪器中，还缺少的一种仪器是__________(填数字代号)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：

    査阅资料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

    ②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0

    ③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):

    20

    40

    60

    100

    180

    260

    300

    13

    3

    1

    0

    0

    3

    9

    13

    50

    8

    4

    3

    5

    10

    21

    35

    100

    17

    11

    12

    15

    30

    65

    95

    (1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为__________________；

    加入盐酸控制pH小于1.0的原因是________。

    (2)步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是____________、_____________。

    (3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是__________(请用平衡移动原理解释)。

    (4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有___________ (填相应的字母)。

    A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管

    (5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水(最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3, NO2-转化为无毒物质），其装置如下图所示。

    ①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是__________________。

    ②当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为______________ mol。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案