Question

【题目】硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质。请按要求回答下列问题。

(1)上图装置中的仪器a的名称是______________。

(2)将产生的二氧化硫通入品红溶液中，可观察到的现象是______________。

(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用____________溶液吸收。

(4)现用18 mol/L的浓硫酸来配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为_____mL，配制时可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧杯　③胶头滴管　④量筒。上述仪器中，还缺少的一种仪器是__________(填数字代号)。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 红色溶液逐渐褪色 NaOH(碱液) 50 500 mL容量瓶

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器a为分液漏斗；（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此观察的现象是红色逐渐褪色；（3）SO2属于酸性氧化物，因此可以用碱液吸收，也可以利用SO2以还原性为主，用酸性高锰酸钾溶液吸收；（4）根据稀释前后溶质的物质的量不变，有V(H2SO4)×10－3×18=500×10－3×1.8，解得V(H2SO4)=50mL，因为配制500mL硫酸溶液，因此缺少的仪器是500ml的容量瓶。