[题目]硫酸是一种重要的化学试剂.某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质.请按要求回答下列问题.(1)上图装置中的仪器a的名称是 .(2)将产生的二氧化硫通入品红溶液中.可观察到的现象是 .(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用溶液吸收.(4)现用18 mol/L的浓硫酸来配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液.所需浓硫酸的体积为 mL.配制时可供题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质。请按要求回答下列问题。

(1)上图装置中的仪器a的名称是______________。

(2)将产生的二氧化硫通入品红溶液中，可观察到的现象是______________。

(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用____________溶液吸收。

(4)现用18 mol/L的浓硫酸来配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为_____mL，配制时可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧杯　③胶头滴管　④量筒。上述仪器中，还缺少的一种仪器是__________(填数字代号)。

【答案】分液漏斗红色溶液逐渐褪色 NaOH(碱液) 50 500 mL容量瓶

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器a为分液漏斗；（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此观察的现象是红色逐渐褪色；（3）SO2属于酸性氧化物，因此可以用碱液吸收，也可以利用SO2以还原性为主，用酸性高锰酸钾溶液吸收；（4）根据稀释前后溶质的物质的量不变，有V(H2SO4)×10－3×18=500×10－3×1.8，解得V(H2SO4)=50mL，因为配制500mL硫酸溶液，因此缺少的仪器是500ml的容量瓶。

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【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图。下列说法正确的是

A. 放电时，负极发生还原反应

B. 放电时，正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C. 放电时，OH-移向镍电极

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【题目】下列反应的产物一定是纯净物的是

A. 丙烯加聚 B. 丙烯与Br2加成

C. 丙烯与水加成 D. 丙烷与Br2光照取代

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【题目】下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：。

（3）过量的还原剂应是。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。

②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： ﹥ ﹥ 。(填金属阳离子)

（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为 .

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【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”)。

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【题目】甲醇不能发生的反应是

A.消除反应B.酯化反应C.取代反应D.氧化反应

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【题目】CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

(1)250 ℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：

CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。

平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K＝____________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)===CO2(g)＋H2 (g) ＝2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ＝－566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的ΔH＝_____________。

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是____________________________________。

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为________________________________________________。

(3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________(填字母)。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是在500 ℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700 ℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_________________________________________。