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    【题目】1molCH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为

    A.0.5 molB.2 molC.2.5 molD.4 mol

    【答案】C

    【解析】

    烷烃发生取代反应时，取代烷烃上的1molH原子需要消耗1molCl2，则甲烷是1mol，如果生成的4种取代物的物质的量相同，每种取代物的物质的量均为0.25mol，则消耗氯气的物质的量是0.25mol＋0.25mol×2＋0.25mol×3+0.25mol×4＝2.5mol，答案选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质。请按要求回答下列问题。

    (1)上图装置中的仪器a的名称是______________。

    (2)将产生的二氧化硫通入品红溶液中，可观察到的现象是______________。

    (3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用____________溶液吸收。

    (4)现用18 mol/L的浓硫酸来配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为_____mL，配制时可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧杯　③胶头滴管　④量筒。上述仪器中，还缺少的一种仪器是__________(填数字代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：

    査阅资料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

    ②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0

    ③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):

    20

    40

    60

    100

    180

    260

    300

    13

    3

    1

    0

    0

    3

    9

    13

    50

    8

    4

    3

    5

    10

    21

    35

    100

    17

    11

    12

    15

    30

    65

    95

    (1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为__________________；

    加入盐酸控制pH小于1.0的原因是________。

    (2)步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是____________、_____________。

    (3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是__________(请用平衡移动原理解释)。

    (4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有___________ (填相应的字母)。

    A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管

    (5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水(最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3, NO2-转化为无毒物质），其装置如下图所示。

    ①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是__________________。

    ②当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为______________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

    （1）② 表示的元素是______（填元素符号）；

    （2）①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；

    （3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；

    （4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是

    A. 聚乙烯和聚氯乙稀的单体相同

    B. 自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同

    C. 洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同

    D. 食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。

    (1)已知T℃时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1

    2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2

    SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

    则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)

    (2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。

    ①烟气中SO2最终转化为一种正盐，其化学式为______________；NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_______________。

    ②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物，将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H，实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表：

    温度/K

    338

    343

    348

    353

    平衡时气体的总浓度/mol L-1

    0.36

    0.48

    0.60

    0.72

    该反应的△H__________(填“>”或“<”)0；348K时，该反应的平衡常数K__________________。

    (3)其他条件不变，向尿素溶液中添加H2O2溶液，测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。

    ①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    (2)脱硝时，最佳pH为_________；在碱性较强时，NOx脱除率降低，其原因是___________(任写一点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

    B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

    C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中

    D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是

    ①HCO3- ②SO32- ③OH- ④Fe2+

    A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是

    A. 若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能

    B. 图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3

    C. 图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH>MOH

    D. 图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

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