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    【题目】石油主要成分不包括

    A.烷烃B.卤代烃C.环烷烃D.芳香烃

    【答案】B

    【解析】

    石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等，不含卤代烃，故选B项。

    综上所述，本题正确答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

    （1）基态硼原子的电子排布式为___________________。

    （2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是______________（填序号）

    a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c.两种晶体的B-N键均为共价键

    d.两种晶体均为分子晶体

    e.立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子

    （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________________________________。

    （4）立方氮化硼和金刚石是等电子体，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子配位数为________________，若晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

    （5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有___________mol配位键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 离子化合物中只能含有离子键

    B. 共价化合物中可能含有离子键

    C. 化学键存在于分子之间

    D. 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标 准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）

    A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g

    B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

    C. 开始时产生的气体为 H2

    D. AB 段产生的反应为置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的产物一定是纯净物的是

    A. 丙烯加聚 B. 丙烯与Br2加成

    C. 丙烯与水加成 D. 丙烷与Br2光照取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题。

    （1）可用CO与H2合成甲醇(CH3OH)，己知CO、CH3OH(l)、H2的燃烧热分别为:a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，请写出合成CH3OH(l)的热化学方程式：___________________________________。

    （2）反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图所示。

    ①该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是__________

    a.混合气体的密度不再变化 b.容器内压强不再变化

    c. v(CO2)=v(CO) d. CO在混合气中的质量分数保持不变

    ③写出该反应的平衡常数表达式______________________________________；T1温度下，加入FeO和CO反应达平衡时CO的转化率为 ________________________________。

    （3）①把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性电镀废液中（Cr2O72-被还原为Cr3+，Cr3+能水解），写出该反应的离子方程式：_________________________。

    ②反应一段时间后开始出现Cr(OH)3沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

    已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，

    根据上面流程回答有关问题：

    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。

    （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。

    （3）过量的还原剂应是 。

    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。

    ②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。

    （5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： ﹥ ﹥ 。(填金属阳离子)

    （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为 .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇不能发生的反应是

    A.消除反应B.酯化反应C.取代反应D.氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24 L H2中所含质子数、中子数均为2NA

    B. 71g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

    C. IL 1 mol·L-1的盐酸中所含粒子总数为2NA

    D. 同质量、不同密度的N2和CO 中的原子数相等

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