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    【题目】关于下列结论正确的是

    A. 该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物

    B. 该有机物密度比水小，与溴水混合后溶液分层，上层为橙红色

    C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面

    D. 一定条件下，该有机物可发生取代、加成和氧化反应

    【答案】D

    【解析】A．根据结构简式确定分子式为C13H14，A错误；B．根据有机物结构简式可判断该有机物能与溴水发生加成反应，不能萃取，B错误；C．根据乙烯、苯和乙炔结构知，该分子中最多有3个C原子共直线，苯环和乙烯为平面型结构，而乙炔为直线形结构，则所有的碳原子有可能都在同一平面上，乙基中碳碳单键发生旋转，该分子中所有C原子都可以共面，C错误；D．分子中含有苯环、碳碳双键、碳碳三键，因此一定条件下，该有机物可发生取代、加成和氧化反应，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中(温度不变),H2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。

    ①该反应在0-8 min内CO2的平均反应速率为_______。

    ②第12 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),则v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    ③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是______,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

    ④在一定温度下,在容积为2L的两个相同密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物

    投入量

    1molCO2、3molH2

    xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则z的取值范围为______。

    （2）①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）

    ②采用下图装置将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,则A为_____极,该极电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是

    A. 该反应是放热反应

    B. 加入催化剂，(b－a)的差值减小

    C. 每生成2molAB分子吸收bkJ热量

    D. 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。

    （1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：

    雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。

    （2）反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式_______；升高温度，K____________(填“变大”或者“变小”)。

    （3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。

    a．体系的压强不再发生变化

    b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2)

    c．c(SO2) = c(SO3)

    d．气体总质量不再变化

    （4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。

    （5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。

    （6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。

    （7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过化学反应不能实现的是（ ）
    A.生成一种新离子
    B.生成一种新分子
    C.生成一种新原子
    D.生成一种新单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于烧碱工业用途的是（ ）
    A.制皂
    B.造纸
    C.精炼石油
    D.制食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

    （l）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________。

    （2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）△H3

    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：

    0～3min内氢气的平均反应速率为______mol/(L·min)；

    第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和3molH2 (g)，则达到平衡时CH3OH的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：

    2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率σ随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。

    ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。

    ③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______。

    A．逆反应速率先增大后减小B．混合气体的密度增大

    C．化学平衡常数K值减小D．氢气的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。

    [查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

    [实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

    （1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

    ①所选用装置的正确连接顺序为________（填装置的字母序号）。

    ②证明有水蒸气生成的实验现象为___________。

    ③证明有氨气生成的实验现象为_______________。

    ④A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_________。

    （2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。

    ①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________。

    ②B的作用是_________。

    ③实验证明(NH4]2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：

    化学镀银中的反应如下：

    I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O

    Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O

    Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O

    (1)写出N2H4的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8～9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。

    (2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____（填选项字母）。

    A．防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶

    B．使漏斗中液体顺利流下

    C．减小加入液体体积对测量气体体积的误差

    D．方便检验装置的气密性

    (3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________。

    (4)未被还原的Ag+占总银元素质量比(ψ1)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ2)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加过量的N2H4·H2O，测得相关数据如下：

    I：非金属镀件镀前质量为20. 000克，镀后质量（已清洗干燥）为21. 728克；

    Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。

    则ψ1= __________；ψ2=____________。

    (5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：________。

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