【题目】化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置(夹持仪器略):
化学镀银中的反应如下:
I:4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
Ⅱ:NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O
Ⅲ:Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O
(1)写出N2H4的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag+,N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8~9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。
(2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗,下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____(填选项字母)。
A.防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶
B.使漏斗中液体顺利流下
C.减小加入液体体积对测量气体体积的误差
D.方便检验装置的气密性
(3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制,一般速率越慢,银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________。
(4)未被还原的Ag+占总银元素质量比(ψ1)叫非还原损耗,被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ2)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液,加过量的N2H4·H2O,测得相关数据如下:
I:非金属镀件镀前质量为20. 000克,镀后质量(已清洗干燥)为21. 728克;
Ⅱ:量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。
则ψ1= __________;ψ2=____________。
(5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂,已知该反应的氧化产物为磷酸,写出该反应的离子反应方程式:________。
【答案】 如果溶液呈酸性,被还原的是HNO3,而得不到银单质,从而导致实验失败 BC 与Ag+反应,降低溶液中Ag+浓度,以达到降低反应速率的目的 5% 15% H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4
【解析】(1)N2H4的电子式为。如果溶液呈酸性,被还原的是HNO3,而得不到银单质,从而导致实验失败,因此需要,控制溶液的pH在8~9之间,故答案为:
;如果溶液呈酸性,被还原的是HNO3,而得不到银单质,从而导致实验失败;
(2) 恒压漏斗液面上方气体的压强与烧瓶中气体的压强相等,可以使漏斗中液体顺利流下,也能减小因加入液体体积对测量气体体积造成的误差,故选BC;
(3) 在N2H4·H2O中加适量氨水,可以与Ag+反应,降低溶液中Ag+浓度,以达到降低反应速率的目的,使银膜更加均匀致密,故答案为:与Ag+反应,降低溶液中Ag+浓度,以达到降低反应速率的目的;
(4) 200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液中含有硝酸银的物质的量=0.100 mol/L×0.2L=0.02mol,非金属镀件镀前后的质量差为银的质量,m(Ag)= 21. 728g-20. 000g=1. 728g,物质的量为=0.016mol,收集到的氮气的物质的量=
=0.00475mol,因此反应的银离子总量为0.00475mol×4=0.019mol,则ψ1=
×100%=5%,ψ2=
×100%=15%,故答案为:5%;15%。
(5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂,被银离子氧化为磷酸,反应的离子反应方程式为H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4,故答案为:H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于下列结论正确的是
A. 该有机物分子式为C13H16,属于苯的同系物
B. 该有机物密度比水小,与溴水混合后溶液分层,上层为橙红色
C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线,最多有13个碳原子共平面
D. 一定条件下,该有机物可发生取代、加成和氧化反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质中,相互间一定互为同系物的是
A. 邻二甲苯和对二甲苯 B. C4H8 O2和C3H6O2
C. C4H10和C20H42 D. C6H5-OH和C6H5-CH2-OH
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中硫元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO2:
4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作:__________________。
②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式:________________________________________________________________________。
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是________________________________________________________________________。
④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
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【题目】金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的电子排布式为____________。
(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物,B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____;C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(3)N的氢化物常作制冷剂,原因是______________。
(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化,写出SO42-的一种等电子体的化学式:______。
(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构(Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心),该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm,则其密度为______g/cm3。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是 ( )
A. 省去洗涤烧杯的步骤
B. 定容时俯视刻度
C. 定容时仰视刻度
D. 定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某无色溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )
A.K+、Fe2+、NO3-、SO42-
B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Na+、Ba2+、NO3-、MnO4-
D.NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为( )
A. 12.5g B. 24.4g C. 19.7g D. 13.2g
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