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    【题目】下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是

    A. 邻二甲苯和对二甲苯 B. C4H8 O2和C3H6O2

    C. C4H10和C20H42 D. C6H5-OH和C6H5-CH2-OH

    【答案】C

    【解析】A、邻二甲苯和对二甲苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A错误；B、二者的结构不一定相似，不一定互为同系物，B错误；C、二者均是烷烃，互为同系物，C正确；D、二者分别属于酚类和醇类，不能互为同系物，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。

    （1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：

    雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。

    （2）反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式_______；升高温度，K____________(填“变大”或者“变小”)。

    （3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。

    a．体系的压强不再发生变化

    b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2)

    c．c(SO2) = c(SO3)

    d．气体总质量不再变化

    （4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。

    （5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。

    （6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。

    （7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。

    [查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

    [实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

    （1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

    ①所选用装置的正确连接顺序为________（填装置的字母序号）。

    ②证明有水蒸气生成的实验现象为___________。

    ③证明有氨气生成的实验现象为_______________。

    ④A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_________。

    （2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。

    ①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________。

    ②B的作用是_________。

    ③实验证明(NH4]2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

    A. ①③⑤ B. ①③④ C. ①②⑥ D. ①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如右图。下列关于它的说法正确的是

    A. 电子自b极经外电路流向a极

    B. b极的电极反应式为O2 +4e - +4H+= 2H2O

    C. 质子交换膜中的H+流向a极

    D. 用该电池电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1 molCu消耗氧气1.12 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到预期目的的是

    A. 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

    B. 除去苯中混有的苯酚，加入浓溴水，过滤

    C. 除去乙醇中混有的水，加入金属钠，蒸馏

    D. 乙烷气体中混有乙烯, 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：

    化学镀银中的反应如下：

    I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O

    Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O

    Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O

    (1)写出N2H4的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8～9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。

    (2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____（填选项字母）。

    A．防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶

    B．使漏斗中液体顺利流下

    C．减小加入液体体积对测量气体体积的误差

    D．方便检验装置的气密性

    (3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________。

    (4)未被还原的Ag+占总银元素质量比(ψ1)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ2)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加过量的N2H4·H2O，测得相关数据如下：

    I：非金属镀件镀前质量为20. 000克，镀后质量（已清洗干燥）为21. 728克；

    Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。

    则ψ1= __________；ψ2=____________。

    (5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

    (1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

    (2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。

    (3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

    ①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)

    ②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。

    ③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。

    ④已知：ⅰ.

    ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。

    (4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是

    A. TPE属于苯的同系物

    B. TPE能发生加成反应，但不能取代反应

    C. TPE与化合物互为同分异构体

    D. TPE的一氯代物有3种

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