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    【题目】

    ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

    A. ①③⑤ B. ①③④ C. ①②⑥ D. ①③⑥

    【答案】A

    【解析】试题分析：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。答案A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    （1）写出A的结构简式 。

    （2）B、D分子中所含官能团的名称分别是 、 。

    （3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是 。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    反应②的化学方程式： 。反应类型： ；

    反应④的化学方程式： 。反应类型： ；

    （5）B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制浓度为1.00mol·L-1的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

    A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

    （1）写出B的结构简式___________；A中官能团的名称为_______________。

    （2）写出反应①的化学方程式：_____________________________________；

    反应②的反应类型是______________。

    （3）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：

    ①a试管中的主要化学反应的方程式为___________________________。

    反应类型是__________________。

    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（ ）

    A. 乙烯和乙炔B. 甲烷和苯

    C. 苯和正己烷D. 苯和1-己炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是

    A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶4∶2 D. 3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是

    A. 邻二甲苯和对二甲苯 B. C4H8 O2和C3H6O2

    C. C4H10和C20H42 D. C6H5-OH和C6H5-CH2-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

    (1)Ti基态原子的电子排布式为____________。

    (2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

    (3)N的氢化物常作制冷剂，原因是______________。

    (4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。

    SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：______。

    (5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为______g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“海绵镍铝催化剂” 是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂。现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如下：

    己知：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据：

    物质

    CuS

    Cu(OH)2

    Ni(OH)2

    NiS

    Fe(OH)3

    Ksp

    6×10-36

    3×10-19

    pH

    开始沉淀

    4.7

    7.2

    1.9

    沉淀完全

    6.7

    9.2

    3.2

    根据信息回答：

    （1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式__________。

    （2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。

    （3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物。为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至_______（填pH的取值范围）；再加_______（选填最佳试剂的序号）。当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c(Cu2+)_______。（忽略溶液体积变化）

    A．硝酸 B．氨水 C. A12S3 D.H2S

    （4）步骤③生成的Ni(CO)4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni(CO)4中Ni的化合价为______；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni。ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为_____________。

    （5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为___________________。

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