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    【题目】一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（ ）

    A. 12.5g B. 24.4g C. 19.7g D. 13.2g

    【答案】D

    【解析】产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n(H2O)==1.4mol，根据H原子守恒，可知：n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol，根据C原子守恒，则：n(CO)+n(CO2)=0.7mol，所以m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g，所以[0.7mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g，解之：n(CO2)=0.3mol，所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：

    化学镀银中的反应如下：

    I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O

    Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O

    Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O

    (1)写出N2H4的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8～9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。

    (2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____（填选项字母）。

    A．防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶

    B．使漏斗中液体顺利流下

    C．减小加入液体体积对测量气体体积的误差

    D．方便检验装置的气密性

    (3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________。

    (4)未被还原的Ag+占总银元素质量比(ψ1)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ2)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加过量的N2H4·H2O，测得相关数据如下：

    I：非金属镀件镀前质量为20. 000克，镀后质量（已清洗干燥）为21. 728克；

    Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。

    则ψ1= __________；ψ2=____________。

    (5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1计算：

    （1）v(C)等于多少?

    （2）z的值。

    （3）B的转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是

    A. TPE属于苯的同系物

    B. TPE能发生加成反应，但不能取代反应

    C. TPE与化合物互为同分异构体

    D. TPE的一氯代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）

    A. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 B. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

    C. 氢氧化镁和稀盐酸反应 D. NaOH溶液滴入醋酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S对应的化合物，是重要的化学物质。试回答下列问题：

    (1)已知：氢气的燃烧热为286.0kJ/mol，氨气的燃烧热为382.5 kJ/mol ，则合成氨反应的热化学方程式

    为_____________________。

    (2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为________________。

    (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。 有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

    某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

    时间（min）

    浓度（molL-1）

    NO

    N2

    CO2

    0

    1.00

    0

    0

    10

    0.58

    0.21

    0.21

    20

    0.40

    0.30

    0.30

    30

    0.40

    0.30

    0.30

    40

    0.32

    0.34

    0.17

    50

    0.32

    0.34

    0.17

    ①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为_________________。

    ②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为Kp=___________，（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两位小数）

    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ④该反应达到平衡时下列说法正确的是______填序号字母）。

    a.容器内压强保持不变 b.2v(NO)=v(N2)

    c.容器内CO2的体积分数不变 d.混合气体的密度保持不变

    ⑤30min时改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______。请在图中画出30～40min的变化曲线______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）

    A. Na2O与Na2O2颜色相同 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气

    C. 阴、阳离子的个数比均为1∶2 D. 所含氧元素的化合价均为－2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于酸性氧化物的是 （ ）
    A.NO
    B.NO2
    C.CO
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是

    A. Fe＋Cl2(过量) → B. 稀HNO3(过量)＋Fe →

    C. Fe＋稀硫酸(过量) → D. FeBr2(过量)＋Cl2→

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