练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是 （ ）

    A. 省去洗涤烧杯的步骤

    B. 定容时俯视刻度

    C. 定容时仰视刻度

    D. 定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度

    【答案】B

    【解析】A. 溶质损失，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；B. 溶液体积变小，会使所配得的溶液物质的量浓度偏高；C. 溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；D. 溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低。故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

    （l）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________。

    （2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）△H3

    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：

    0～3min内氢气的平均反应速率为______mol/(L·min)；

    第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和3molH2 (g)，则达到平衡时CH3OH的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：

    2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率σ随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。

    ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。

    ③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______。

    A．逆反应速率先增大后减小B．混合气体的密度增大

    C．化学平衡常数K值减小D．氢气的转化率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如右图。下列关于它的说法正确的是

    A. 电子自b极经外电路流向a极

    B. b极的电极反应式为O2 +4e - +4H+= 2H2O

    C. 质子交换膜中的H+流向a极

    D. 用该电池电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1 molCu消耗氧气1.12 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：

    化学镀银中的反应如下：

    I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O

    Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O

    Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O

    (1)写出N2H4的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8～9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。

    (2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____（填选项字母）。

    A．防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶

    B．使漏斗中液体顺利流下

    C．减小加入液体体积对测量气体体积的误差

    D．方便检验装置的气密性

    (3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________。

    (4)未被还原的Ag+占总银元素质量比(ψ1)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ2)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加过量的N2H4·H2O，测得相关数据如下：

    I：非金属镀件镀前质量为20. 000克，镀后质量（已清洗干燥）为21. 728克；

    Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。

    则ψ1= __________；ψ2=____________。

    (5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

    A. 生成C的速率与A的消耗的速率相等

    B. A、B、C的浓度相等

    C. 单位时间生成n mol A，同时生成 2n mol C

    D. A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

    (1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

    (2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。

    (3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

    ①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)

    ②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。

    ③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。

    ④已知：ⅰ.

    ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。

    (4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基态原子的外围电子排布中，正确的是（ ）

    A. 3d94s2B. 3d44s2C. 3d104s0D. 3d84s2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1计算：

    （1）v(C)等于多少?

    （2）z的值。

    （3）B的转化率。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）

    A. Na2O与Na2O2颜色相同 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气

    C. 阴、阳离子的个数比均为1∶2 D. 所含氧元素的化合价均为－2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案