【题目】下列基态原子的外围电子排布中，正确的是（ ）
A. 3d94s2B. 3d44s2C. 3d104s0D. 3d84s2
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【题目】二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2：
4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：__________________。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________。
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________________________________________________________________。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
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【题目】配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是 （ ）
A. 省去洗涤烧杯的步骤
B. 定容时俯视刻度
C. 定容时仰视刻度
D. 定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度
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【题目】下列各组元素，按照原子半径依次减少，第一电离能依次增大的顺序排列的是（ ）
A. Ca、Mg、BeB. Na、Mg、AlC. C、N、OD. P、S、Cl
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【题目】某无色溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )
A．K＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Na＋、Ba2＋、NO3－、MnO4－
D．NH4＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
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【题目】下列有关物质结构的叙述正确的是（ ）
A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物
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【题目】和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），最外层有种运动状态不同的电子，碳原子核外有种能量不同的电子，有种不同形状的电子云．
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