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    【题目】下列各组元素，按照原子半径依次减少，第一电离能依次增大的顺序排列的是（ ）

    A. Ca、Mg、BeB. Na、Mg、AlC. C、N、OD. P、S、Cl

    【答案】A

    【解析】

    A、同主族元素从上到下半径增大、第一电离能减小，Ca、Mg、Be原子半径依次减少，第一电离能依次增大，故A正确；

    B、Mg的3s轨道全满，第一电离能大于Al，所以第一电离能Na＜Al＜ Mg，故B错误；

    C、N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，所以第一电离能C＜O＜ N，故C错误；

    D、P的3p轨道半充满，第一电离能大于S，所以第一电离能S＜P＜ Cl，故D错误。

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    【题目】科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（ ）
    A.范德华力
    B.离子键
    C.共价键
    D.金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：

    表1：各物质的Ksp数据如下表：

    物质

    MnS

    NiS

    PbS

    CuS

    Ni(OH)2

    Ksp

    2.5×10-13

    1.1×10-21

    8.0×10-28

    6.3×10-36

    2.0×10-15

    表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：

    成分

    Ni2+

    Fe3+

    Fe2+

    Mn2+

    Cu2+

    Pb2+

    ……

    3.80

    4.80

    x

    0. 20

    0.15

    <0.001

    ……

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是____________。

    (2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+“恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________；此时Ni2+是否已开始沉淀____（填“是”或“否”）。

    (3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：

    2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl-+4H+

    此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式______________。

    (4)为测定滤液A中Fe2+离子的含量，（每升溶液中含有的亚铁离子的质量，以g/L表示）每次移取20.00 mL待测液，并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL，则x的值为________（精确到小数点后两位）。

    （5）所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：

    Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

    则随着放电的进行，正极区pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

    A. 生成C的速率与A的消耗的速率相等

    B. A、B、C的浓度相等

    C. 单位时间生成n mol A，同时生成 2n mol C

    D. A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是 (　　)

    A. H2SO4的摩尔质量是98

    B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C. 等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2︰7

    D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基态原子的外围电子排布中，正确的是（ ）

    A. 3d94s2B. 3d44s2C. 3d104s0D. 3d84s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚对苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力学性能，其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下：

    已知：

    ①

    ②酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烃基）

    (1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应①的反应类型为______________。

    (2)C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是____________。

    (3)D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰，D种含有的官能团是______。

    (4)F的结构简式是__________________。

    (5)反应⑥的化学方程式是_________________。

    (6)反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是_________________。

    (7)G是一种同分异构体，G′为甲酸酯，核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为______________。

    (8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质熔点的比较中，不正确的是（ ）

    A. Na大于 KB. CO2大于SiO2

    C. MgO大于Na2OD. 金刚石大于晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某单烯烃A（C8H16）可以发生如下图示的转化，回答下列问题

    已知：

    （1）B的分子式为____________，D中含有官能团的名称______________。

    （2）B无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），请写出Ｅ的结构简式____________________，D→E的反应类型_______________。

    （3）写出C→F的化学方程式_________________。

    （4）H的同分异构体中，满足下列要求的结构一共有____________种（不考虑立体异构，包括H本身）

    ①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物

    （5）已知：

    请写出由C制备2-丙醇的合成路线____________（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：

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