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    (1)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是_________
    A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) △H
    B. Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) △H1
    C. Na(s)=Na(g) △H2
    D. Na(g)- e-=Na+(g) △H
    (2)1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是____________________。
    (1)A
    (2)MgO>CaO>NaCl>KCl
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
    ①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是
     
    ．
    A．Na-（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；△H  
    B．Na-（s）+
    1
    2
    Cl2（g）═NaCl（s）；△H1
    C．Na（s）=Na（g）；△H2
    D．Na（g）-e-=Na-（g）；△H3 
    E.
    1
    2
    Cl2（g）=Cl（g）；△H4  
    F．Cl（g）+e-=Cl（g）；△H5
    ②写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
     
     
    （2）可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2min后，测得容器中A的浓度为x mol?L-1，这时C的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (9分)(1)1 mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

    ①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

    A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q

    B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1

    C．Na(s)―→Na(g)；△Q2

    D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3

    E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4

    F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5

    ②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式________________________________________________________________________

    (2)可逆反应：aA(g)＋bB(g) ??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________        __。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成Imol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
    (1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是____。
    A.Na+(g)+Cl-(g)==NaCl(s) △H
    B.Na(s)+1/2Cl2 (g)==NaCl(s) △H1
    C.Na(s)==Na(g) △H2
    D.Na(g)-e-=Na+(g) △H3
    E.1/2Cl2 (g)==Cl(g) △H4
    F.Cl(g)+e-==Cl-(g) △H5
    (2)写出△H与△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式___。
    (3)在一定条件下发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，它属于___（从“化合反应”、“分解反应”、 “置换反应”、“复分解反应”中选择），有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？理由是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

    （1）下列变化过程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是                   。

    A．Na+（g）+Cl－（g） →NaCl（s）；△Q    

    B．Na（s）+Cl2（g） →NaCl（s）；△Q1

    C．Na（s） →Na（g）；△Q2             D．Na（g）－e－→Na+（g）；△Q3

    E．Cl2（g） → Cl（g）；△Q4           F．Cl（g）+e－→ Cl－（g）；△Q5

    （2）写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式                    。

    （3）若氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子个数是                  。

    （4）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将______               （填“减少”、“增多”或“保持不变”）。

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