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    下列有关外围电子排布式3s23p4的描述正确的是(    )

    A.它的元素符号为O

    B.它的元素属于金属元素

    C.它的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

    D.其原子轨道排布式

    解析：外围电子排布式为3s23p4的元素应是硫元素，它的元素符号为s，属于非金属元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，轨道排布式为，故C正确。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．

    （1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式
    ABO3
    ABO3
    ；
    （2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为
    1-x
    x
    1-x
    x
    ；（用含x的代数式表示）
    （3）Mn的外围电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，在元素周期表中的位置是第
    四
    四
    周期，第
    ⅦB
    ⅦB
    族；
    （4）下列有关说法正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
    C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：
    D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素f的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p5
    1s22s22p5
    ．
    （2）在c6a6分子中，元素c为
    sp2
    sp2
    杂化，该分子是
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）ci2分子的电子式为
    ，ci2与ce2比较，沸点较高的是
    CS2
    CS2
    （写分子式）．
    （4）第一电离能：h
    ＞
    ＞
    i；电负性：g
    ＜
    ＜
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
    AB
    AB
    ．
    A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
    B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
    C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是
    4
    4
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
    元素 信息
    X 位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强
    Y 在第三周期元素中，其第一电离能最小
    Z 单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中易被腐蚀
    W 其基态原子外围电子排布为3S2P1
    请回答下列问题：
    （1）Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式
     

    （2）X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是（写离子符号）
     

    （3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为，Z3+基态离子的电子排布式为
     

    （4）以WX3溶液为原料制取无水WX3，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WH3?6H2O晶体，然后在 条件下加热WX3?6H2O晶体，能进一步制取无水WX3．其原因是（结合离子方程式简要说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）下列化合物中熔点最高的是
     
    ．
    A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
    （2）基态铬（Cr）原子的外围电子排布式是
     
    ，这样排布使整个体系能量最低，原因是
     
    ．
    （3）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：
     
    ．下列各项中与氢键有关的是
     
    ．
    a．甘油与水互溶   b．在HBr的沸点高于HCl  c．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
    d．水分子比硫化氢分子稳定   e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
    （4）下列物质的晶体中含有阳离子的是
     
    ，分子中存在π键的是
     
    ，既含极性键又含非极性键的是
     
    ．
    A．K   B．H2O2  C．CH3NH2   D．HCOONa   E．F2C=CF2   F．CO2   G．C2HCl2Br
    （5）下列各项的比较中正确的是
     
    ．
    A．第一电离能：Mg＞Al   B．电负性：P＞Ge   C．稳定性：AsH3＞H2S  D．金属性：20X＜30Y．

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