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    7．我国政府规定，缺碘地区销售的食盐中必须加碘．关于“碘盐”叙述中不正确的是（　　）
    A．“碘盐”宜密封保存
    B．“碘盐”就是“I2+NaCl”
    C．使用“碘盐”时不宜高温煎炒
    D．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量

    分析 加碘盐中加入的是碘酸钾，碘酸钾不稳定，加热易分解，根据碘酸钾的性质分析正误．

    解答 解：A．碘酸钾不稳定，加热易分解，易溶于水，应密封保存．故A正确；
    B．加碘盐中加入的是碘酸钾，加碘盐含食盐、碘酸钾，不含单质碘，故B错误；
    C．加碘盐中的碘酸钾在加热情况下易分解，所以使用“碘盐”时不宜高温煎炒，故C正确；
    D．加入碘酸钾能提供人体所需碘元素，所以食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了碘与人体健康，难度不大，熟悉加碘盐的成分，明确碘酸钾的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．原电池的应用极为广泛．利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是（　　）
    A．电流经外电路从Ag流向Pt电极
    B．电池工作时，电解质中Ag+数目增多
    C．正极反应：Cl2+2e-=2Cl-
    D．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．重铬酸钾是中学化学重要的氧化剂．为了测定某重铬酸钾溶液的浓度，进行如下实验．
    ①在VmL FeSO4溶液中滴加适量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L-1H2O2溶液恰好完全反应（H2O2→H2O）；
    ②在VmL K2Cr2O7（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO4溶液恰好完全反应（Cr2O72-→Cr3+）．
    则该重铬酸钾溶液的浓度（mol•L-1）为（　　）
    A．0.1B．0.2C．0.3D．0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如表对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释（　　）
    A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
    BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键
    CH2O的稳定性大于H2SH2O分子间有氢键
    DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有A、B、C、D四种元素，已知A元素的最外层电子数是内层电子的两倍，B原子的K层和M层电子数相同；C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍；D元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数．试推断：
    （1）B的元素符号：Mg，D的离子符号：Al3+．
    （2）写出A元素的一种用于考古断代的核素的符号146C，C的阴离子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

    （1）Co基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；
    （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图1示，中心离子为钴离子．
    ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为N＞C＞H，（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp2；
    ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2，4；
    （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
    CoCl2•6H2O$\stackrel{325.3K}{?}$CoCl2•2H2O（紫色）$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O（篮紫）$\stackrel{393K}{?}$（蓝色），CoCl2加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl2的作用：随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度；
    （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
    （5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示（     ），在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶．Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
    （1）铬原子核外有6个未成对电子．1mol1Cr（H2O）6]3+中含有δ键的数目是18×6.02×1023．
    （2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3杂化、sp2杂化．
    （3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为H2O与乙醇分子间形成氢键，都为极性分子．
    （4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C＜O（填“＞”或“＜”）
    （5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．该晶体的化学式为CaCrO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．2.24 L CH4气体中含有的电子数为NA
    B．25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）=0.1 mol/L
    D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．同温同压下质量相同的O2和O3，关于它们的叙述正确的是（　　）
    A．体积之比是2：3B．原子数之比是3：2
    C．质子数之别是1：1D．物质的量之比是1：1

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