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    N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是
    [     ]
    A. N2分子与CO分子中都含有三键
    B. CO分子与N2分子中的π键并不完全相同
    C. N2与CO互为等电子体
    D. N2与CO的化学性质相同
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?镇江二模）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

    （1）写出C的化学式：
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：
    ．
    （3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）
    B、C
    B、C
    ．   
     A．升高温度     B．增大压强     C．加入催化剂
    （4）若G是一种淡黄色固体单质，16g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
    S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
    S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
    ．
    若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：
    C6H5OH
    C6H5OH
    ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?河东区二模）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位．
    （1）工业上合成尿素的反应如下：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
    下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
    ABC
    ABC

    A．采用高温                B．采用高压
    C．寻找更高效的催化剂      D．减小体系内CO2浓度
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
    2
    2
    步反应决定，总反应进行到
    55
    55
    min时到达平衡．
    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H2
    ＞
    ＞
    0（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为
    CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
    CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
    ．
    ②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
    -1627.2
    -1627.2
    kJ?mol-1
    （4）尿素燃料电池结构如上图III所示．其工作时负极电极反应式可表示为
    CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
    CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省5月高考三轮模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：               。

    （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用离子方程式表示）。

    （3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                      。

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10—1mol）

    4.3

    5.9

    6.0

     

    （4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：

    2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

    写出上述反应的平衡常数表达式                                           

    某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

    实验①

    等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

    生成白色沉淀

    实验②

    等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

    无现象

     

    请分析实验①、②产生不同现象的原因：                                       。

    （5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验编号

    I—的初始浓度

    (mol·L—1)

    ClO—的初始浓度

    (mol·L—1)

    OH—的初始浓度

    (mol·L—1)

    初始速率v

    (mol·L—1· s—1)

    1

    2 × 10—3

    1.5 × 10—3

    1.00

    1.8 × 10—4

    2

    a

    1.5 × 10—3

    1.00

    3.6 × 10—4

    3

    2 × 10—3

    3 × 10—3

    2.00

    1.8 × 10—4

    4

    4 × 10—3

    3 × 10—3

    1.00

    7.2 × 10—4

     

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。

    ①设计实验2和实验4的目的是                             ；

    ②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省九校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

    Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

    镓（31Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；

    31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______________________________________；

    Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

    （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH3 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。

    （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

    （3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。

    （4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度

    为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

     

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