Question

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH₃?H₂O、②HCl、③NH₄Cl溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c（NH₄⁺）：③＞①
B．水电离出的c（OH^-）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c
D．①和③等体积混合后的溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、NH₃?H₂O是弱碱存在电离平衡，NH₄Cl溶液中的铵根离子水解，一水合氨的电离大于铵根的水解；
B、酸碱对水的电离起到抑制作用，氨水是弱碱，盐酸是强酸进行分析；
C、等体积混合恰好反应生成氯化铵溶液中存在质子守恒；
D、一水合氨的电离大于铵根的水解分析比较离子浓度大小；
解答：解：A、浓度均为0.1mol/L：①NH₃?H₂O、③NH₄Cl溶液，一水合氨是弱电解质存在微弱的电离，电离程度大于铵根的水解，所以c（NH₄⁺）：③＞①，故A正确；
B、酸碱对水的电离起到抑制作用，氨水是弱碱电离出的氢氧根离子浓度小对水的抑制程度小，盐酸是强酸溶液中的氢离子浓度大对水的抑制程度大，水电离出的c（OH^-）：②＜①；故B不正确；
C、浓度均为0.1mol/L的两种溶液：①NH₃?H₂O、②HCl等体积混合后的溶液式氯化铵溶液，依据质子守恒写出：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）故C正确；
D、浓度均为0.1mol/L的两种溶液：①NH₃?H₂O、③NH₄Cl溶液混合，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度，混合溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选BD．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，盐类水解应用，离子浓度大小的比较，溶液中质子守恒的判断，综合性较强，需要熟练掌握基础才能综合应用．