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    下列说法正确的是

    A石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物

    B乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应

    C乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

    D苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

     

    D

    【解析】石油是混合物，经过分馏及裂解后仍得到混合物，A错；葡萄糖是单糖不能发生水解，B错；乙醇和乙酸虽都能与钠反应产生氢气，但官能团的种类不同，C错；苯分子结构中没有碳碳双键，说明不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学STS应用（解析版） 题型：选择题

    化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是

    A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆；

    B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物；

    C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质；

    D．工业合成氨的原料N2、H2均可从空气中直接获得；

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学CB计算法（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L－1）为

    A. B.

    C. D.

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．含有Fe3+的溶液中：Na+、AlO2一、C6H5-、I-

    B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl-

    C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、K+

    D．由水电离出的c(OH—)＝l×10—13mol?L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NH4+

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。

    （1）一定条件下发生反应：

    ①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）   △H1    

    ②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g）               △H2

    ③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）                    △H3

    则CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　△H＝               。

    （2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H        0（填>、<或=）。

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。

    A．缩小容器体积

    B．降低温度

    C．升高温度

    D．使用合适的催化剂

    E．将甲醇从混合体系中分离出来

    （4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数        （结果保留小数点后两位数字）。

    （5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ①B极的电极反应式为                   。

    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是                   。

    （6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀             （填“能”或“否”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：选择题

    下列说法或表述正确的是

    A由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl- 、Na+

    B某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

    C Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    D物质的量浓度均为1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA （NA表示阿伏加德罗常数的值）

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。

    (1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。

    A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸

    (2)工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿(主要成分为氧化铝)为原料，先制备Al(OH)3。方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入________(一种过量的气体)，该反应的离子方程式_______________________________________________。

    (3)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其阴极反应式为_________。

    (4)我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。该电池的总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其负极材料为________，正极反应式为_________________。

    (5)碱式氯化铝(分子式可表示为Al2(OH)nCl(6－n)是一种新型无机混凝剂，该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果。为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可采用沉淀称量法。准确称取碱式氯化铝样品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入过量的AgNO3溶液。然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，称取沉淀物质量为14.35 g。 该碱式氯化铝中的n＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

     

    化学事实

    类推结论

    A

    pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6

    pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9

    B

    用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁

    用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠

    C

    将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成

    将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成

    D

    Al在O2中燃烧生成Al2O3

    Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、

    B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、      

    C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、

    D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－

     

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