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    【题目】证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是（ ）

    ①加入AgNO3溶液；②加入NaOH水溶液；③加热；④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至酸性；⑥加入加入NaOH醇溶液

    A. ⑥③⑤① B. ①②③⑤ C. ④⑥③① D. ④③①⑤

    【答案】A

    【解析】证明溴乙烷中溴元素的存在，先发生②加入氢氧化钠溶液并③加热，发生水解反应生成NaBr，再发生⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后①加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，所以操作顺序为②③⑤①或⑥③⑤①，故选A．

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    【题目】某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是

    A. Na+、Fe3+、Cl－、ClO－ B. Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－

    C. Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42－

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    【题目】（题文）下列有关物质结构和功能的叙述，正确的是（　　）

    A. 氨基酸是胰岛素等各种激素分子的基本单位

    B. 如果某个动物血液中钙盐的含量太高，会出现抽搐等症状

    C. 各种糖类都可以作为生物体内的能源物质

    D. 每一种tRNA只能识别并运载一种氨基酸

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

    B. 0.1mol 原子中含中子数为3.8NA

    C. 足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA

    D. 50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

    B. 除短周期外，其它周期均为18种元素

    C. 碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

    D. 副族元素没有非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)

    A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

    B. w＝17c/(1 000ρ)

    C. w＝17V/(17V＋22 400)

    D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于原子晶体的化合物的是（ ）

    A.晶体硅B.H3PO4C.金刚石D.SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的微生物燃料电池在净化废水的同时能回收能源或得到有价值的化学产品。下列有关说法不正确的是（ ）

    A. b极为正极，发生还原反应

    B. 负极的电极反应式为CH3CHO-10e-+3H2O=2CO2↑+10H+

    C. 理论上处理l mol Cr2O72-时有l4mol H+从交换膜左侧向右侧迁移

    D. 放电时，交换膜右侧生物菌周围溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______________________。

    (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。

    (3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。

    (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

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