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    【题目】对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是

    A. 自旋方向不同 B. 电子云形状相同 C. 能量不同 D. 在同一轨道上

    【答案】B

    【解析】

    A．p能级有三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以氧原子核外两个未成对电子，自旋方向相同，故A错误；B．氧原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故B正确；C．氧原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，故C错误；D．由上述分析可知，氧原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故D错误。故答案为B。

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    A. CO2 B. N2 C. NaOH D. CH4

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    A. 若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

    B. 达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18O

    C. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率

    D. 达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大

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    A. HCl B. FeS C. NH3 D. FeCl2

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    【题目】下列烯烃中存在顺反异构体的是

    A.3-己烯B.丙烯

    C.1-丁烯D.2-甲基-2-丁烯

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    【题目】下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第（1）~ （3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

    族
    周期

    I A

    Ⅱ A

    Ⅲ A

    Ⅳ A

    Ⅴ A

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    O

    1

    A








    2




    D

    E


    G

    I

    3

    B


    C


    F


    H


    （1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式: .

    （2）A分别与D、E、G、形成的化合物中,稳定性由弱到强的顺序: ，

    （3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是: ，

    （4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点 （填“高”或“低”），原因是

    （5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程

    （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D,F是导致温室效应的主要气体，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。

    根据以上叙述回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：

    A________、B________、C________、D________、E________。

    (2)B是否为碱性氧化物_________（填“是”或“否”），B通常用作__________（写一种用途），现有7.8g B与水反应得到200ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

    （3）按要求完成方程式：

    ①写出E加热生成D和F的化学方程式_______________________；

    ②写出B与F反应的化学方程式__________________________。

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    【题目】下列物质一定属于烯烃的是( )

    A.C4H10B.C2H4C.C4H8D.C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体

    B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

    C. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

    D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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