Question

【题目】下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第（1）~ （3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式: .

（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中,稳定性由弱到强的顺序: ，

（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是: ，

（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点 （填“高”或“低”），原因是

（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程

（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

Answer 1

【答案】（1） 2Na+2H20=2NaOH+H2（2） CH4<NH3<HF（3） H3PO4<HClO4

（4）高、氨气分子间存在氢键（5）

（6）Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

【解析】试题分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为P、G为氟、H为Cl、I为Ne；

（1）金属性最强元素在左下角是钠，与水的反应是：2Na+2H20=2NaOH+H2。

（2）D、E、G非金属性由强到弱的顺序是F>N>C，故其氢化物稳定性顺序是CH4<NH3<HF。

（3）F、H元素非金属性强弱是：氯>磷，故对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是：H3PO4<HClO4。

（4）因为氨气分子间存在氢键，故氨气沸点更高。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，形成过程：。

（6）B的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，C的最高价氧化物是氧化铝，相互反应的离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O。