Question

（2011?龙岩模拟）实验室中，通常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺-Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（　　）

A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

B．温度需超过100℃，草酸钠与高锰酸钾才会反应

C．反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2

D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

Answer 1

分析：A、高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸钠氧化；
B、草酸钠滴定高锰酸钾常温下就可以反应，实验必须在室温下进行；
C、化学反应中的是电子的数目必须相等；
D、进行滴定实验时，指示剂的加入必须是根据反应物的特点来选择的．

解答：解：A、高锰酸钾具有强氧化性，草酸具有还原性，高锰酸钾能将草酸钠氧化，高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，故A错误；
B、滴定实验必须在常温条件下发生，草酸钠与高锰酸钾的反应常温下即可发生，故B错误；
C、高锰酸钾中的锰离子由+7价降为+2价，共得到5mol电子，草酸钠中碳元素的化合价由+3价升为+4价，共失去2mol电子，要使得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5：2，故C正确；
D、高锰酸钾本身为紫红色，以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消失，不需要加指示剂，故D错误．
故选C．

点评：本题是一道有关氧化还原反应知识的题目，反应的考查结合了滴定实验，要求学生具有分析和解决问题的能力．