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    下列叙述正确的是  

    ①装置甲可防止铁钉生锈
    ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
    ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
    ⑤ 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
    A．①③⑤　　B．③⑤　　C．①②④　　D．③④
    B

    试题分析： ①装置甲中铁是阳极，失电子被氧化，错误；②乙烯和乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，错误；③氯化氢气体极易溶于水，气球胀大，正确；④小试管中应盛放饱和碳酸钠溶液且导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸，错误；⑤从a进气收集氢气，从b进气收集CO2、Cl2、HCl、NO2，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验叙述正确的是
    A．用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积
    B．胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高
    C．用1mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液，
    测得的盐酸浓度偏小
    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作的叙述正确的是
    A．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
    B．将5.85gNaCl固体溶于1000mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1mol?L-1的NaCl溶液
    C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的
    D．精炼铜时，粗铜做阴极，纯铜做阳极，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是
    A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
    B．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净的乙烷
    C．用图2装置能验证HC1气体在水中的溶解性
    D．用25mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖
    B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量。
    C．制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分
    D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是
    A．易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源
    B．某溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在Ag+
    C．用50 mL酸式滴定管可准确量取25．00 mL的KMnO4溶液
    D．氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后有氧化铁生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO ? Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    请回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________________。
    （2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_______________。
    （3）简要叙述操作③的目的：________________________。
    （4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：___________。
    （5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列做法不正确的是（   ）
    A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂
    D．进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

    完成下列填空：
    （1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、                。
    （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是        ，控制溶液的pH约为8．0的目的是         、           。
    （3）试剂b是         ，步骤Ⅳ的目的是                 。
    （4）步骤Ⅴ所含的操作依次是                 、            。
    （5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
    ①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④    ；⑤称量。若得到1．88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为                   （保留两位小数）。
    若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                 。

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