下列有关实验叙述正确的是A．用量筒量取一定体积的溶液时.俯视读数.量取的液体体积大于读数体积B．胆矾结晶水含量测定时.晶体灼烧后在空气中冷却.测得结晶水含量偏高C．用1mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时.滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液.测得的盐酸浓度偏小D．配制一定物质的量浓度的溶液时.容量瓶蒸馏水洗净后未干燥.不影响测定结果题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关实验叙述正确的是

A．用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积

B．胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高

C．用1mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液，
测得的盐酸浓度偏小

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果

试题分析：A、用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，液体小于读数体积，错误；B、在空气中冷却，CuSO₄会吸收空气中的水分，使CuSO₄的质量变大，结晶水的含量偏低，错误；C、滴定管没有润洗，氢氧化钠溶液浓度变小，测得盐酸浓度偏大，错误；D、容量瓶未干燥，对测定结果无影响，正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH₂O）见下表：

实验用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸馏水、无水乙醇。
实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：
（1）步骤I中用10% Na₂CO₃的热溶液处理铁屑的目的是，经处理后的干燥铁屑质量记为m₁；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m₂；
（3）称取一定质量的（NH₄）₂SO₄，加入______ g（用含m₁和m₂的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用____________洗涤晶体。
（4）产品纯度的测定
先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄标准溶液进行滴定其中的Fe²⁺，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的质量分数？（列式计算）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验装置图正确的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，a上部聚集了固体NH₄Cl，说明NH₄C1的热稳性比较好

B．加热时，发现b中I₂变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某同学进行实验研究时，欲配1.0mol?L^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO₃，理由是___________________________________。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_____。
步骤4：

将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。实验如下：
（3）配制250ml 约0.1mol?L^-1Ba(OH)₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，__________，将溶液转入_____________，洗涤，定容，摇匀。
（4）滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算Ba(OH)₂·8H₂O的质量分数＝__________________（只列出算式，不做运算）
（5）室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L^-1Ba(OH)₂溶液。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验的叙述正确的是

A．滴定管洗净后，直接注入标准液进行滴定

B．某溶液先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO₄²^－

C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，向容量瓶中加入适量的水，再缓缓注入事先量取的浓硫酸

D．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，则该气体为氨气

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）