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    用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（  ）
    B

    试题分析：A．温度计是测量馏分的气态温度，所以，测石油分馏的各馏分，温度计的水银球需在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；C．长颈漏斗要插入液面以下，防止气体溢出；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，要放在内置小试管中加热，能比较二者稳定性，故D错误；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置（夹持仪器已略去），在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体；下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是
    A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是
    A．装置甲：验证Na和水反应放热
    B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
    C．装置丙：用于实验室制硝基苯
    D．装置丁：说明反应2NO2(g) ? N2O4(g)是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验叙述正确的是
    A．用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积
    B．胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高
    C．用1mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液，
    测得的盐酸浓度偏小
    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法中，不正确的是
    A．除去Fe(OH)3胶体中少量的NaCl，常用渗析的方法
    B．实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中
    C．中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2～3次
    D．将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH)3溶液混合后，溶液显红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液。      

    先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关诩止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色(整个装置乖O3)。
    （1）淡黄色固体所含化学键的名称为：________；装有遮黄色的固体仪器的名称_______。
    （2）如何检查装置的气密性___________________________________________________。
    （3）C中反应的化学方程式___________________________________________________。
    （4）E装置中反应的离子方程式_______________________________________________。
    （5）如F中仍有，如何检验含有Fe2+____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作的叙述正确的是
    A．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
    B．将5.85gNaCl固体溶于1000mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1mol?L-1的NaCl溶液
    C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的
    D．精炼铜时，粗铜做阴极，纯铜做阳极，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO ? Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    请回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________________。
    （2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_______________。
    （3）简要叙述操作③的目的：________________________。
    （4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：___________。
    （5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

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