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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是

选项

强电解质

弱电解质

非电解质

A

CaCO3

H2SiO3

酒精

B

NaCl

NH3

BaSO4

C

Fe

CH3COOH

蔗糖

D

HNO3

Fe(OH)3

H2O

A

【解析】

试题分析:A、碳酸钙是盐,属于强电解质,硅酸是弱酸,属于弱电解质,酒精是非电解质,所以选A;B、氯化钠是盐,属于强电解质,氨气是非电解质,硫酸钡是盐,属于强电解质,不选B;C、铁是单质,不属于电解质,醋酸是弱酸,属于弱电解质,蔗糖是非电解质,不选C;D、硝酸是强酸,属于强电解质,氢氧化铁是弱碱,属于弱电解质,水属于弱电解质,不选D。

考点:电解质的分类。

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对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)能增大逆反应速率的措施是

A.增大O2的量 B.移去部分SO3 C.增大容器容积 D.降低体系温度

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某无色溶液中粒子能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是

A.K+、SO42-、Br-、SiO32- B.H+、Fe2+、Cl- 、NH4+

C.Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D.Na+、Ag+、NH3H2O、NO3-

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下列叙述正确的是

A.KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2],不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。

B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大

D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,加入KCl溶液,则溶液颜色变深

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉

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(5分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)(2分)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因 。

(2)(1分)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 。

(3)(2分)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(答两种): ; 。

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仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

玻璃仪器

A

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯

B

用pH=1的盐酸配制100 mL,pH=2的盐酸

100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C

用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

试管、胶头滴管

D

用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

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(6*1分)某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子,要↑

(1)先检验CO32-,加入 试剂(或溶液),反应的离子方程式为 ;

(2)然后检验SO42,加入 试剂(或溶液),反应的离子方程式为 ;

(3)最后检验Cl-,加入 试剂(或溶液),反应的离子方程式为 。

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下列说法正确的是

A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023

B.标准状况下,22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

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