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    某无色溶液中粒子能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

    A．K+、SO42-、Br-、SiO32- B．H+、Fe2+、Cl- 、NH4+

    C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Na+、Ag+、NH3H2O、NO3-

    C

    【解析】

    试题分析：SiO32-和CO2反应生成硅酸沉淀，故A错误；Fe2+溶液呈浅绿色，故B错误；Ag+、NH3H2O能生成络合离子，故D错误。C项正确。

    考点：本题考查离子共存。

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

    B．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含NA个分子

    C．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA

    D．常温下NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L

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    在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

    A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

    C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

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    （12分）现有常温下的0.1 mol·l－1纯碱溶液。

    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。

    （2）同学甲查阅资料得知常温下0.1 mol·L－1Na2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。

    答： 。

    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 。（双选，填序号）

    A．c(Na＋)>2c(CO32—)

    B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

    D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

    E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

    （4）室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比= 。

    （5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)为0.020 mol／l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于 。

    （25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是

    A．c(CN-)>c(F-) B．c(Na+)＝c(CN-)＝c(F-)

    C．NaCN水解程度比NaF大 D．两者所含水分子总数相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

    A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

    HI体积分数

    1min

    2min

    3min

    4min

    5min

    6min

    7min

    条件I

    26%

    42%

    52%

    57%

    60%

    60%

    60%

    条件II

    20%

    33%

    43%

    52%

    57%

    65%

    65%

    （1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。

    （2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。

    （3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。

    （4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="）

    （5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

    选项

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    CaCO3

    H2SiO3

    酒精

    B

    NaCl

    NH3

    BaSO4

    C

    Fe

    CH3COOH

    蔗糖

    D

    HNO3

    Fe(OH)3

    H2O

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