【题目】将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是( )
A. n1>n2>n3 B. n2>n1>n3 C. n1＝n2＝n3 D. n1>n3>n2
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【题目】下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为 。
（2）H的电子式为 。
（3）写出反应②的离子方程式 。
（4）写出反应④的化学方程式 。
（5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过该混合物，在微电池 极上Cr2O72–转化为Cr3＋，其电极反应式为 。
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【题目】碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：
CH3COONa＋NaOH
CH4↑＋X(已配平)
①X属于 晶体（填晶体类型）；
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。
（2）C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如下图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）。
①金刚石中碳原子的杂化方式为 ；
②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C—C键数是 个。
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【题目】（1）3.6g H2O物质的量为 mol ，约含有 个电子；与3.6g H2O所含H个数相同的CH4 的质量是 ，标准状况下体积约是 。
（2）标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值。
①标准状况下NH3的密度是 ，烧瓶内氢原子总数是 。
②已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为 mol/L，溶质的质量百分数为 。
③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g ，则充满NH3时烧瓶总质量为 g。
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【题目】某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是： ；
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是： （用化学反应方程式表示）。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 （填“正确”或“错误”），理由是： （用化学反应方程式表示）。
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是： 。
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【题目】下列无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. SO42－、Cl－、Na+、Cu2+ B. CO32－、Na +、Ba2+、H+
C. CO32－、Na +、Cl－、HCO3－ D. HCO3－、Na+、CO32－、OH－
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【题目】H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ）
A.核能转化成热能
B.化学能转化成热能
C.生成物的总能量等于反应物的总能量
D.生成物的总能量大于反应物的总能量
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【题目】下列分离物质的方法中，不正确的是( )
A. 利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油
B. 利用分液的方法将水和酒精分离
C. 利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
D. 利用过滤的方法除去水中的泥沙
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