通过对实验现象的观察.分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是( ) 现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定.生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热.放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中.无明显变化说明铝与� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（　　）

	现象	解释或结论
A	SO₂使酸性高锰酸钾溶液退色	SO₂表现还原性
B	浓HNO₃在光照条件下变黄	浓HNO₃不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH₄⁺
D	铝片放入浓硫酸中，无明显变化	说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：二氧化硫的化学性质,硝酸的化学性质,铝的化学性质,常见阳离子的检验

专题：元素及其化合物

分析：A．SO₂与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高；
B．浓HNO₃在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮；
C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；
D．铝片放入浓硫酸中，发生钝化．

解答： 解：A．SO₂与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO₂表现还原性，故A正确；
B．浓HNO₃在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故B正确；
C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有NH₄⁺，故C正确；
D．铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误；
故选D．

点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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一个原电池反应为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，该原电池的电极及电解质溶液可能是（　　）

	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	ZnCl₂溶液
B	Cu	Zn	稀H₂SO₄
C	Cu	Zn	CuSO₄溶液
D	石墨	Zn	CuSO₄溶液

A、A

B、B

C、C

D、D

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通电

2NaOH+H₂+Cl₂　　 2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O则所得消毒液的有效成分是（　　）

A、NaCl

B、Cl₂

C、NaClO

D、HClO

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A、B、C、D、E、F六种化合物．其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为

（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（2）表为B与F实验的部分内容：

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在含有B的溶液中，加入稀H₂S0₄，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体．
②	20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色
③	将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂S0₄反应的离子方程式：

；写出②中反应的化学方程式：

．
（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂0、X₂Y₈^2-（C中含有的阴离子）、XY₄^2-组成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^-需氧化剂的物质的量为

．
（4）化合物D和E可以相互转化：

，若有D和E?XH₂0的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为

，E?XH₂0的化学式为

．

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氢氧化铝与盐酸反应

；氢氧化铝与氢氧化钠反应

．

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，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为

，通过计算确定上述方案

（填“可行”或“不可行”）；理由

．

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