Question

下列有关H₂CO₃、CO₂分子的说法正确的是（　　）

• A、CO₂分子是非极性分子，分子中含有非极性键
• B、在CO₂与Na₂O₂的反应中，CO₂是还原剂
• C、碳酸分解为CO₂时，断裂碳酸分子中的2个σ键形成了1个π键和1个σ键
• D、CO₂溶于水只存在电离平衡

Answer 1

分析：A、CO₂分子是直线型分子，所以CO₂分子是非极性分子，CO₂分子中含有2个C=O极性键．
B、CO₂与Na₂O₂的反应是氧化还原反应，CO₂既不是氧化剂又不是还原剂，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂．
C、碳酸分解为CO₂时，断裂碳酸分子中的C-O单键键与O-H键，生成水与二氧化碳，即形成1个π键（二氧化碳中C═O中）和1个σ键（水中O-H键）．
D、CO₂溶于水存在着溶解平衡与化学平衡、电离平衡．

解答：解：A、CO₂分子中含有2个C=O极性键，由于是直线型分子，所以CO₂分子是非极性分子，故A错误；
B、CO₂与Na₂O₂的反应是氧化还原反应，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，而CO₂既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C、碳酸分解为CO₂时，按如下方式断裂碳酸分子中的2个σ键形成了1个π键（二氧化碳中C═O中）和1个σ键（水中O-H键）
：，故C正确；
D、CO₂溶于水存在着溶解平衡CO₂（g）?CO₂（aq）、化学平衡CO₂（aq）+H₂O（l）?H₂CO₃（aq）和电离平衡H₂CO₃（aq）?H⁺（aq）+HCO₃^-（aq），故D错误．
故选：C．

点评：考查分子极性、氧化还原反应基本概念、化学键与反应原理等，难度中等，注意C选项中反应原理，单键为σ键，双键含有1个π键和1个σ键，三键含有2个π键和1个σ键．