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下列过程中,需要通电才能进行的是(  )
①电离②电解③电泳④电镀⑤电解精炼⑥电化学腐蚀.
A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤
①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程,不需要通电,故①错误;
②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应,必须加外加电源,故②正确;
③③电泳是胶体分散质微粒在电源作用下的定向移动,证明胶体粒子所带的电性,需要通电,故③正确;
④电镀池实质是一个电解池,必须加外加电源,故④正确;
⑤电解精炼铜是借助电解原理实现粗铜的提纯的,必须加外加电源,故⑤正确;
⑥电化学腐蚀原理是原电池原理,原电池中不含电源,是自发进行的氧化还原反应,故⑥错误.
故选D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用惰性电极电解下列各组中的三种电解质稀溶液,在电解的过程中,溶液的PH依次为升高、降低、不变的是(  )
A.AgNO3CuCl2Cu(NO32
B.KBrNa2SO4CuSO4
C.CaCl2KOHNaNO3
D.HClHNO3K2SO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图是电解NaCl溶液(加有酚酞)装置,其中c、d为石墨电极.下列有关的判断正确的是(  )
A.a为负极、d为阳极
B.c电极上的电极反应式为:2H++2e-═H2
C.电解过程中,d电极附近溶液变红
D.电解过程中,氯离子浓度不变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液,假设电解过程中产生的气体全部逸出,测得溶液pH变化如图所示.
(1)在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:阳极______;阴极______.
(2)0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答)______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

电解是有机合成一种重要的方法,它为进行奇特反应提供了有效的手段.例如利用电解可以制得一些小环化合物:

请回答下列问题:
(1)电解过程中是______极产物.
(2)写出电解得到一种烃的电极方程式______.
(3)电解羧酸盐溶液可制得一些特殊结构的烃类及其衍生物.其电解离子方程式为:2RCOO-+2H2O
直流电
R-R+2CO2↑+H2↑+2OH-(R表示烃基)请写出该反应的电极方程式:阳极______.阴极______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

如图装置闭合电键K时,电流计A的指针将发生偏转.试回答:
(1)丙池是______(填“原电池”或“电解池”),甲中a极电极名称是______,丙中c极电极名称是______;
(2)乙中Cu极的电极反应是______,若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为______g;
(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱,则丙池中发
生的总的化学方程式是______;
(4)丙池中反应进行较长时间后,收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23g,含有碱0.100mol(不考虑气体在水中的溶解),则实际放出气体的物质的量是______mol;
(5)如果要给丙中铁片上镀上一层Cu,则丙池应作何改进______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对如图所示的实验装置的判断中错误的是    
A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为碳棒,开关K置于B处时,
碳棒上发生的反应为2H++2e=H2↑ 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述错误的是
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是    (  )。
A.Fe-2e=Fe2
B.2H2O+O2+4e=4OH
C.2H+2e=H2
D.4OH-4e=2H2O+O2

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