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    对如图所示的实验装置的判断中错误的是    
    A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
    B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
    C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
    D．若X为碳棒，开关K置于B处时，
    碳棒上发生的反应为2H+＋2e－＝H2↑ 
    D

    试题分析：若开关K置于A处时，装置形成电解池，其中X为阳极，Fe为阴极，阴极被保护，可减缓铁的腐蚀，所以A正确，方程式为NaCl + H2O 电解 H2↑+ Cl2↑+ NaOH，若将开关置于B处时，装置形成原电池，当X为锌棒时，X为正极，Fe为负极，正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，所以B、C正确；当X\为碳棒时，X为正极，Fe为负极，负极：Fe - 2e- = Fe2+，正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-故选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（　　）
    A．阳极的电极反应式为：2Cl-→Cl2↑+2e-
    B．阴极的电极反应式为：TiO2+4e-→Ti+2O2-
    C．通电后，O2-、Cl-均向阴极移动
    D．石墨电极的质量不发生变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为______极；
    ②电极b上发生的电极反应为______；
    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______
    ④电极c的质量变化是______g；
    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
    甲溶液______；
    乙溶液______；
    丙溶液______；
    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中，需要通电才能进行的是（　　）
    ①电离②电解③电泳④电镀⑤电解精炼⑥电化学腐蚀．
    A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为______，在X极附近观察到的现象是______．
    电解液中向X极方向移动的离子是______．
    ②Y电极上的电极反应式为______．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是______．
    ②Y电极的电极反应式为______．（说明：杂质发生的反应不必写出）
    ③溶液中的c（Cu2+）与电解前相比______（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （3分）（2012?山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
    D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 (　　)
       
    A                    B                C                      D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(  )
    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是(　　)。
    A．钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈
    B．反应①中的氧化剂是氧气和水
    C．上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀
    D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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