【题目】(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
(2) 2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式是________________________________。
(3) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________。
【答案】 小于 小于 C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4 （l）ΔH＝－152 kJ/mol
【解析】(1)①氢气燃烧生成液态水时放热，则反应物的能量高于生成物的能量，故答案为：小于；
②液态水变为水蒸气是吸热的过程，2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，生成气态水时放出的热量小于572kJ，故答案为：小于；
(2) 2.3g有机物C2H6O的物质的量为
=0.05mol，和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量。则1molC2H6O完全燃烧放出的热量为68.35kJ×
=1367kJ，则该反应的热化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol，故答案为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol；
(3)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H1=一197kJ/mol ①，2H2O(g)=2H2O(1)△H2=-44kJ/mol ②，2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol③，利用盖斯定律：(③-①-②)×
得SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ/mol，故答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H3=-152kJ/mol。
挑战100单元检测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
下表列出了相关该实验条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 |
（1）“酸浸”时硫酸要适当过量，其目的除了提高铁的浸出率外，还可以_______。“酸浸”步骤后需要测定溶液中Fe3+的含量，其原因是____________。
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程为________。
（3）滤渣的主要成分是FeS2和_______(填化学式)。
（4）过滤后的滤液中含有Fe3+，产生Fe3+的原因是________(用离子方程式表示）。
（5）请设计用“过滤”后的溶液制备Fe2O3的实验方案：___________（实验中必须使用的试剂有：5% 的H2O2溶液，0.5mol/LNaOH溶液）。
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【题目】用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是
A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1＝V2 D. V1≤V2
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【题目】下列区分物质的方法错误的是（ ）
A. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
B. 用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸
C. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
D. 用点燃闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维
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【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
（1）实验室制氯气的化学方程式为____________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______________；请写出装置B的另一个作用_________________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。
编号 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____________________，该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________。
（5）有人提出，装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________。
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【题目】标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系不正确的是（ ）
A.体积大小：④＞③＞①＞②
B.原子数目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞①＞③
D.质量大小：④＞③＞②＞①
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【题目】C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍，该电池的电池反应式为：NaMO2+nC
Na(1-x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
B. 电池充电时的阳极反应式为：nC+Na+-xe-=NaxCn
C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
D. 该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示： 
（1）装浓盐酸的仪器名称：；
（2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是； 
（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：①；② ．
（4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置； 
（5）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的一种溶液，有关的化学方程式是 ．
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