【题目】C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍，该电池的电池反应式为：NaMO2+nC
Na(1-x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
B. 电池充电时的阳极反应式为：nC+Na+-xe-=NaxCn
C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
D. 该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+
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黄冈课堂作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法或表示正确的是：（ ）
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 放热反应不需加热即可发生
C. 稀溶液中：H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合放出的热量大于57.3kJ
D. 在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
(2) 2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式是________________________________。
(3) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________。
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【题目】在mA+nB＝pC的反应中，m, n, p为各物质的计量数，现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5 a mol/L，则m:n:p为（ ）
A. 2:3:2 B. 2:2:3 C. 1:3:2 D. 3:1:2
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【题目】已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是
A. 低温下是自发变化 B. 高温下是自发变化
C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D. 任何温度下是非自发变化
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 28 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA
B. 1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA
C. 1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，电子转移数为3NA
D. 3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
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【题目】4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19gcm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
（1）写出反应的化学方程式：；
（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=；
（3）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=；
（4）产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）= ．
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【题目】铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于 
Bi和 
Bi的说法正确的是（ ）
A.
Bi和 
Bi都含有83个中子
B. Bi和 Bi互为同位素
C. Bi和 Bi的核外电子数不同
D. Bi和 Bi分别含有126和127个质子
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