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    【题目】铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（ ）
    A. Bi和 Bi都含有83个中子
    B. Bi和 Bi互为同位素
    C. Bi和 Bi的核外电子数不同
    D. Bi和 Bi分别含有126和127个质子

    【答案】B
    【解析】解：A、83209Bi中中子数=209﹣83=126，83210Bi中中子数=210﹣83=127，所以83209Bi、83210Bi中子数分别是126、127，故A错误．
    B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确．
    C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C错误．
    D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误．
    故选B．
    元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中质子数=核外电子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍，该电池的电池反应式为：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

    B. 电池充电时的阳极反应式为：nC+Na+-xe-=NaxCn

    C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

    D. 该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

    （1）装浓盐酸的仪器名称：；
    （2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是；

    （3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：①；② ．
    （4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置；

    （5）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的一种溶液，有关的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学反应热现象的说法正确的是

    A. 放热反应发生时不必加热

    B. 化学反应一定有能量变化

    C. 吸热反应加热后才能发生

    D. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是活泼金属，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。

    （1）写出下列物质的化学式：D_______、F________、B___________

    （2）反应①的离子方程式为________________________________________

    （3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为____________

    （4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为__________________________________________________，说明单质C的氧化性_________于单质碘(填“强”或“弱”)。

    （5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    N(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A. 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL﹣1，则反应的△H＜0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v(正)＜v(逆)

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率＞80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）

    A. NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 B. HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱

    C. Na、K、Rb的原子半径依次增大 D. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各条件下发生反应X + Y = XY时，速率最快的是(　 　)

    反应温度℃

    反 应 物

    X

    Y

    V(mL)

    c(molL－1)

    V(mL)

    c(molL－1)

    A

    25

    10

    0.15

    10

    0.15

    B

    25

    50

    0.05

    50

    0.05

    C

    25

    10

    0.1

    10

    0.1

    D

    5

    10

    0.1

    10

    0.1

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热搅拌, 再加过量盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

    A. NH4+ B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+

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