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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 28 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA

    B. 1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA

    C. 1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，电子转移数为3NA

    D. 3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

    【答案】C

    【解析】A. 28gMgCO3和NaHCO3混合固体的物质的量为=mol，其中的CO32-离子数为NA，故A错误；B. lmolI2与4molH2的反应属于可逆反应，生成的HI分子数小于2NA，故B错误；C. lmolAl溶于含1molNaOH的溶液，恰好完全反应生成偏铝酸钠和氢气，电子转移数为3NA，故C正确；D. 3.4g H2O2的物质的量为=0.1mol，含有的共用电子对数为0.3NA，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＞0在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )

    A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

    B. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快且H2O(g)转化率增大

    C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

    D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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    【题目】标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系不正确的是（ ）
    A.体积大小：④＞③＞①＞②
    B.原子数目：③＞①＞④＞②
    C.密度大小：④＞②＞①＞③
    D.质量大小：④＞③＞②＞①

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    【题目】物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是

    A. HCl＝H2SO4＞CH3COOH B. HCl＞H2SO4＞CH3COOH

    C. H2SO4＞HCl＞CH3COOH D. HCl＝H2SO4＝CH3COOH

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    【题目】C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍，该电池的电池反应式为：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

    B. 电池充电时的阳极反应式为：nC+Na+-xe-=NaxCn

    C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

    D. 该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1

    H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1

    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

    A. 吸热88kJ B. 吸热2.44 kJ C. 放热2.44 kJ D. 吸热44 kJ

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    【题目】绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是

    A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能

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    【题目】下列有水参加的反应，其中水作氧化剂的是

    A. 钠与水B. 二氧化氮与水C. 过氧化钠跟水D. 氯气与水

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    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    N(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A. 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL﹣1，则反应的△H＜0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v(正)＜v(逆)

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率＞80%

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