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    【题目】绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是

    A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能

    【答案】B

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
    A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
    C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在mA+nB＝pC的反应中，m, n, p为各物质的计量数，现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5 a mol/L，则m:n:p为（ ）

    A. 2:3:2 B. 2:2:3 C. 1:3:2 D. 3:1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 28 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA

    B. 1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA

    C. 1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，电子转移数为3NA

    D. 3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19gcm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
    （1）写出反应的化学方程式：；
    （2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=；
    （3）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=；
    （4）产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

    (1)M在元素周期表中的位置为____________。

    (2)X 与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_______，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程:式）________。

    (3)MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为____________。.

    (4)常温下不能与G的单质发生反应的是(填序号）_________。

    a.CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.浓硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固体

    (5)工业上若以石墨为电极电解制G的单质，阳极产生混合气体的成分是（写化学式）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

    A. 升高温度 B. 减小压强 C. 增大压强 D. 增大浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

    （2）把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    反应物

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    中和热

    HCl＋NaOH

    15.0

    18.4

    ΔH1

    HCl＋NH3·H2O

    15.0

    18.1

    ΔH2

    ①计算上述第一组实验测出的中和热ΔH1＝_________________________。

    ②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。

    ③两组实验结果差异的原因是______________________________________。

    （3）计算反应NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH－(aq)的焓变ΔH＝_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    实验

    现象

    结论

    A.

    向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液

    黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变

    还原性：

    B.

    将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

    CO2具有氧化性

    C.

    加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    NH4HCO3分解产生了氨气

    D.

    漂白粉在空气中久置

    变成块状固体

    漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

    A. A B. B C. C D. D

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