Question

【题目】下列说法或表示正确的是：（ ）

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 放热反应不需加热即可发生

C. 稀溶液中：H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合放出的热量大于57.3kJ

D. 在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B、有的放热反应也需加热，如铝热反应等，需要通过加热引发反应，反应开始后就不再需要加热，故B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；D、在101kPa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故D错误；故选C。