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    核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是（  ）
    A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
    B．最外层有2个电子的元素一定是金属元素
    C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
    D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7
    C
    A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na；B项中可以是He、Be、Mg；C项中只能是Be；D项中F无正化合价。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)。
    A．卤素单质的最外层电子数都是7
    B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
    C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
    D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是
    A．五种元素均能形成不同种同素异形体
    B．X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物
    C．氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X
    D．W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（  ）
    A．b元素除0价外，只有一种化合价
    B．五种元素中，c元素的性质最稳定
    C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>d
    D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论错误的是（  ）
    ①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
    ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
    ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
    ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
    ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
    ⑥非金属性：O>N>P>Si
    ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
    A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
    D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是9∶6∶l，请回答：
    （1）X元素有几种同位素？质量数分别是多少？
    （2）各同位素的原子数之比是多少？
    （3）X元素的近似相对原子质量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。
    （1）该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_______________________________。
    （2）该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是________。其确定依据是_____________________________________________________。
    （3）人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
    (1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________；F离子电子排布式为__________。
    (2)写出X的化学式__________________________，化学名称为_________________。
    (3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。
    (4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：
    ________________________________________________________________________。
    (5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________
    (6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

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