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    【题目】用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为

    A. 0.4 mol B. 0.5 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol

    【答案】C

    【解析】试题分析：电解硫酸铜溶液的反应方程式为： 2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑。加入0.1mol Cu2（OH）2CO3恢复到电解前的浓度和pH，而0.1mol Cu2（OH）2CO3可以看作为0.2molCuO和0.1molH2O，因此电解过程中有0.2mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解，故转移的电子的物质的量为：0.2×2＋0.1×2＝0.6mol。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】遇到下列情况时，其处理方法有误的是（ ）
    A.将CO中毒者转移到通风处抢救
    B.皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上2% 的硼酸溶液
    C.少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭
    D.夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）

    A. 因该反应为放热反应，故不加热就可发生

    B. 相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

    C. 相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量

    D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

    （1）某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。

    实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为 。与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为 （填字母），实验③所采用的实验条件可能为 （填字母）。

    a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂

    （2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 （填字母）

    a．升高温度 b．增大压强 c，增大NH3的浓度

    （3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到 （填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为 。

    （4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 t℃时， Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是（ ）

    A. t℃时，Ag2CrO4的 Ksp为 1×10－8

    B. t℃时，Y 点和Z点时 Ag2CrO4的 Ksp 相等

    C. t℃时，Ag2CrO4、AgCl 饱和溶液中，前者 c(Ag+)大

    D. 饱和 Ag2CrO4 溶液中加 K2CrO4 不能使溶液由 Y点变为 X点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个

    ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变

    ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变

    ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

    ⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

    A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。

    I . HCOOH 酸性探究

    （1）下列酸属于二元酸的有___________。

    a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH

    （2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。

    a.HCOONH4溶液呈酸性

    b.将甲酸滴入溶液中有气体生成

    C.常温下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3

    d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强

    （3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。

    Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究

    相关原理和化学方程式如下：

    先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体：

    实验步骤如下：

    （4）碱式碳酸铜的制备：

    ①步骤ⅰ是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。

    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。

    ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。

    （5）甲酸铜晶体的制备：

    将Cu(OH)2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 2～3 次，晾干，得到产品。

    ①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。

    ②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。

    ③若该实验所取原料 CuSO45H2O 晶体和 NaHCO3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g，实验结 束后，最终称量所得的产品为 7.91 g，则产率为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

    据此判断下列说法中正确的是（ ）

    A. 石墨转变为金刚石是吸热反应

    B. 白磷比红磷稳定

    C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①②

    D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应

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