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    2．下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 高分子从线型结构转化为体型结构，要求线型结构中必须还存在能发生加聚或缩聚反应的官能团，如双键、羟基、氨基等．体型结构的高分子特征是高分子链与高分子链之间相互交联，形成立体网状结构．

    解答 解：A．该聚合物不含能发生加聚或缩聚反应的官能团，因此不能从线型结构变成体型结构，故A错误；
    B．苯酚与甲醛的反应还可以发生在对位，相互交联形成网状结构，可以从线型结构变成体型结构，故B正确；
    C．碳碳双键还能继续相互加成，相互交联形成网状结构，可以从线型结构变成体型结构，故C正确；
    D．该聚合物中不含能发生加聚或缩聚反应的官能团，因此不能从线型结构变成体型结构，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了高聚物的空间结构，明确高分子从线型结构转化为体型结构，要求线型结构中必须还存在能发生加聚或缩聚反应的官能团是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某C、H、O化合物，其分子量不超过180，所含碳、氧质量比为3：1．该有机物4.5g与新配制的Cu（OH）2反应可得Cu2O 9.0g，求它的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：2S2O32-+4H+═3S↓+SO42-+2H2O
    B．在K2Cr2O7的溶液中：Cr2O72-+H2O?2 CrO42-+2H+
    C．在KI的溶液滴加稀硫酸：4I-+4H++O2═I2+2H2O
    D．少量的铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）
    A．BaCl2 NaOH NaHCO3B．AlCl3 NH3•H2O NaOH
    C．Ba（OH）2 CaCl2 Na2SO4D．Na2CO3 MgCl2 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.500 0mol/L盐酸70.00 mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示剂，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42- 的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （4）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （5）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
    [提出假设]
    （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH=7（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的还原性．
    [实验探究]
    取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）．
    实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）
    探究①　（3）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照溶液PH=8（4）S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
    探究②向新制氯水（PH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅（5）Na2S2O3具有还原性
    [实验结论]
    （6）探究①：硫代硫酸钠水溶液呈碱性．
    （7）探究②：硫代硫酸钠具有还原性．
    [问题讨论]
    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由该方案不合理，因氯水过量，Ag+ 与Cl- 会生成AgCl沉淀．
    （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是取反应后的溶液少量，加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求填空
    （1）配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    1Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
    （2）检验SO42-所需要用的试剂BaCl2溶液和盐酸．
    （3）三硅酸镁（Mg2Si3O8•11H2O）用氧化物表示2MgO•3SiO2•11H2O．
    （4）0.3mol NH3 分子中所含质子数与0.3NA个H2O分子中所含质子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将足量HCl通入上述各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A．K+、SO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4-、Al3+、SO42-
    C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（　　）
    A．碳酸钠的水解反应：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    D．碱性氢氧燃料电池负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

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