练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）
    A．BaCl2 NaOH NaHCO3B．AlCl3 NH3•H2O NaOH
    C．Ba（OH）2 CaCl2 Na2SO4D．Na2CO3 MgCl2 H2SO4

    分析 A．混合时反应生成碳酸钡沉淀；
    B．混合时氢氧化钠不足，反应生成氢氧化铝沉淀B；
    C．混合时生成硫酸钡沉淀C；
    D．碳酸钠与硫酸正好反应生成二氧化碳气体，没有沉淀生成．

    解答 解：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；
    B、AlCl3、NH3•H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故B不选；
    C、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故C不选；
    D、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为．它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑
    （1）上述反应是否为氧化还原反应？不是 （填“是”或“不是”）．
    （2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：
    3K4F（CN）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12KCN+1Fe3C+5C+3N2↑
    （3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
    K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
    ①该反应的氧化产物有Fe2（SO4）3、HNO3、CO2（填化学式）．
    ②若有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
    A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
    C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
    D．N2分子中有一个σ键、2个π键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知．A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6 H2O．
    （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于常见金属元素，则C电子式为．
    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
    （5）若D为一种常见的碱，B具有两性，则B转化成C的离子的方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B的结构式为O=C=O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族且相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）N，基态E原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2．
    （2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是H2O（填分子式），原因是水分子间存在氢键．
    （3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1，其原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）化合物DC2的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为3．
    （5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图2示，X的化学式为ZnS；若晶胞边长为a，则晶体E的密度计算式为ρ=$\frac{4×97g/mol}{{a}^{3}{N}_{A}}$（NA代表阿伏加德罗常数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为了测定含氰废水中CN-的含量，某化学小组利用图1装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．

    已知装置B中发生的主要反应为：
    CN-+ClO-=CNO-+Cl-
    2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    副反应为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
    （1）装置D的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置．
    （2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
    （3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba（OH）2完全吸收．
    （4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
    （5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN-的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶．
    仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4．
    （6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN-．控制溶液PH为5.2--6.8时，CN-转化为C2O42-和NH4+．
    ①气体a的化学式为H2．
    ②阳极的电极反应式为2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．X、Y、Z、W为短周期中的主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X
    B．气态氢化物的稳定性：Z＜W
    C．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物
    D．原子半径：Z＞W＞X＞Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
    （1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：．
    （2）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
    A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
    C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI         D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常温下HClO的电离平衡常数为10-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
    A．水      B．NH4Cl、异丙醇      C．Fe（NO3）3、异丙醇      D．CH3COONa、异丙醇．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案